2012高二化学专题训练金属元素

-1-常见金属元素及其化合物专题训练相对原子质量：H：1O：16Mg：24S：32Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。）1．下列叙述不正确的是（）A．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OD．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO32．下列有关说法不正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低3．下列说法正确的是（）A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素D．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物4．下列反应不属于置换反应的是（）①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应②镁条在二氧化碳中燃烧③用CO还原铁矿石炼铁④铜片投入氯化铁溶液中A．①②B．③④C．①②③D．④5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHSO3B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．FeCl26．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H27．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2是放热反应D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，管口红棕色气体是生成HNO3分解为NO28．锌-锰干电池使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是（）A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、MnO2B．石墨电极发生的反应为：2MnO2+2NH4++2e-===Mn2O3+2NH3+H2OC．放电时，NH4+向负极移动D．用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2（标况下）时，溶解32.5gZn9．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（）A．常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D．常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同-2-10．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶2811．常温下，往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低C．在H2O2分解过程中，Fe2+起催化剂作用D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2不能除去杂质12．把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为6.72L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶1D．2∶313．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g14．向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.9molB．等于0.9molC．在0.9mol与1.8mol之间D．等于1.8mol二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15．（7分）（1）引发铝热反应的实验操作是。（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为。16．（6分）有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别如下表：阳离子K+Al3+NH4+阴离子SO42-CO32-AlO2-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：实验操作步骤及现象肯定存在的离子或排除的离子判断依据（1）用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过观察，火焰呈紫色肯定存在的离子K+K+的焰色反应火焰呈紫色（2）取该晶体，加适量水，得到无色透明饱和A溶液，用pH试纸测得该溶液的pH为4.5，取少量A溶液并加入过量氨水，有白色沉淀生成a．肯定存在的离子b．排除的离子CO32-、AlO2-a．加入过量氨水，有白色沉淀生成b．（3）另取少量A溶液，滴加Ba(OH)2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解a．肯定存在的离子b．排除的离子NH4+a．滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀b．则该晶体的化学式为。-3-17．（13分）课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀[Cu(OH)2]并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。（1）请你帮该同学写一份实验通知单交给实验老师，要求老师提供必需的药品①实验探究的目的：。②探究所依据的化学反应原理：。（用文字叙述）③实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、；金属钠、和盐酸。（2）将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的化学方程式、，生成该黑色难溶物的原因是。（用文字叙述）18．（7分）为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。该同学设计该实验的理论依据是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是，乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液，实验中有关的化学反应方程式为，获得的实验明显现象是。19．（5分）现有100mlFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合物中加入一定量的铁粉。（1）若反应完毕后，有铁粉剩余，则所得溶液中金属离子的物质的量为。（2）若反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴KSCN后，溶液呈红色，则反应后溶液中的离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞＞＞＞c(H+)＞c(OH-)。20．（10分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）元素B在周期表中的位置是：。（2）反应②的化学方程式是。（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是。（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是（填化学式）；I→F的离子方程式为。21．（10分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生：2Mg+CO2点燃2MgO+C反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应。查阅资料：常温下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋-4-CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作（1）实验装置（2）装置B、C、E、F中药品最合理的组合是（）A．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析①检查装置的气密性完好并装入药品后，制备CO2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式：②点燃酒精灯，通入足量CO2甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中只生成一种固体物质，D中化学方程式：乙同学：装置F中溶液无明显变化，取少量D中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中生成两种固体物质，D中化学方式：（六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述：。-5-【答案】BCCBC,CCBDD,CCCC15．（1）（在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（1分）（2）NaOH（其它合理答案同样给分）（1分）（3）产生棕黄色的烟（1分）；盐酸（1分）；红（1分）；Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓（2分）16．（每空1分）实验操作步骤及现象肯定存在的（或排除）的离子判断依据蓝色钴玻璃a．Al3+b．由于溶液呈酸性，CO32-、AlO2-与H+在溶液中不能大量共存（或CO32-、AlO2-与Al3+离子发生双水解，不能大量共存）a．SO42-b．无刺激性气味气体产生KAl（SO4）2·12H2O17．（1）①探究钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成（1分）②Cu(OH)2和CuO可溶于盐酸（或稀硫酸）而铜不溶解（2分）③（小）烧杯CuSO4溶液（每空1分，共2分）（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2△CuO+H2O（每空2分，共6分）钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，生成CuO（2分）18．（除方程式2分外，每空1分）（1）锌片上有气泡产生，铜片无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能（2）锌片上有红色物质生成，锌片上产生的气泡速率明显加快；活泼性强的金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铜、锌、硫酸组成了原电池（Zn为负极），