2014年度职业卫生技术服务机构实验室比对结果汇总表

专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物1．氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例固氮固氮“雷雨发庄稼”的原理：；；。2．氮氧化物（1）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。NO+O2====NO2+H2O======（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3．氨（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（2）氨气的化学性质：①与水反应：、，氨水显组成氨水的微粒：②与酸反应：、③与氧气反应（具有还原性）：（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法①工业制法：②实验室制法a反应原理：b发生装置：与实验室制气体的装置相同。c干燥装置：用作干燥剂。d收集装置：排空气法。e验满方法：ⅠⅡf注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是。4．铵盐铵盐是由离子和离子构成的物。（1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。（2）化学性质①受热分解:NH4HCO3NH4Cl是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH（3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5．硝酸（1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2）化学性质：①具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。②具有不稳定性：HNO3=====（工业硝酸常呈黄色）③强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu+HNO3（浓）=======Cu+HNO3（稀）=======B．与非金属反应：C+HNO3（浓）======硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。C．王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法主要原料：————————————————————————————————生产原理：————————————————————————————————————————————————————————————————————尾气吸收：————————————————————————————————HNO3的浓缩：——————————————————————————————（5）硝酸根离子的检验