2013-2014期末联考高二化学模拟试卷(二)

12013-2014学年上学期高二年级八校期末联考化学模拟试卷(二)第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.（电解质的相关概念）下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)22.（吸热反应、放热反应、反应热等概念）已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是()A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D．在相同条件下，2molCO气体与1molO2气体的能量总和大于2molCO2气体的能量3.（化学反应速率的表示方法）对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤4.（水的电离和Kw的相关计算）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()2A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1mol/L的NaCl溶液5.（焓变、熵变及其应用于化学反应进行的方向的判断）反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是()A．低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行6.（外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响）已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是()A．反应的ΔH＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动7.（电解质的电离平衡和电离平衡的移动）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是()A．ROH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，MOH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8.（外界因素对化学反应速率的影响）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是()A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉9.（化学平衡状态的判断）可以充分说明反应P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10.（反应热大小比较）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.（化学平衡图像）3在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()12.（热化学方程式的含义及正确书写）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol13.（盖斯定律及其应用）已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为()A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol14.（难溶电解质的溶解平衡）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是()A．常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出15.（水溶液显酸碱性的原理及溶液pH值计算）10mLpH==12的氨水与100mLpH==3的盐酸混合后，所得的溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．不能判断16.（原电池的工作原理）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极的反应式为：Cu2++2e-=CuB.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe－3e-=Fe3+C.负极是电子流入的电极HI%4D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生17.（溶液中离子浓度的大小比较）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()A．c(NH4+)＜c(Cl-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)C．c(NH4+)＞c(Cl-)D．无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系18.（温度、浓度及外加物对盐溶液水中平衡的影响）下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好19.（等效平衡的应用）在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是()A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定20.（电解原理）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu+H2O===电解Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题（本题包括5小题，共50分）21.（化学反应与能量变化综合）镍及其化合物与生产、生活密切相关。（1）镍能与CO反应，生成的Ni(CO)4受热易分解，化学方程式为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：5则用SO2除去CO的热化学方程式为。22.（化学反应速率与化学平衡、化学平衡常数）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)=0.0080mol/L并保持不变。(1)反应在达到平衡过程中，H2的平均消耗速率为mol/L·s；(2)反应的平衡常数的表达式是K=；(3)此温度下，平衡常数值为；(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为。23.（中和热测定，酸碱中和滴定）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？______下列操作会导致测定结果偏低的是___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管24.（水溶液中的离子平衡（溶度积））（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-)，用“、、=”符号填空：①溶液中c(OH-)c(H+)，②c(HCN)c(CN-)。（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液pH7，（用“、、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。（3）BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________25.（电化学综合）6某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间ts，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：①低温烘干电极后称量；②用蒸馏水清洗电解后的电极；③称量电解前的电极质量；④再次低温烘干后称量；正确的操作顺序是；(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为1.6×10-19CNA=mol-1。7班级＿＿＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学模拟试卷(一)答案卷123456789101112131415161718192021.(1)；(2)__________________________________________(3)________________________________________________________________________________22.(1)____________.(2)___________________