2013-2014高一化学期中试题及答案

2013～2014学年第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56I-127Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molXkb1.ComB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是A．H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④5.对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A．Fe3+、K+、Cl—、NO3—B．Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—C．Ag+、Na+、NO3—、Cl—D．Al3+、SO42—、Cl—、Na+7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti；下列叙述正确的是A．反应①是复分解反应B．反应②是置换反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA新课标第一网D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgC．往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂高温高温D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC．Wg该原子中含有aW个该原子D．由已知信息可得：aNA12第Ⅱ卷（非选择题共52分）三．本题包括2小题，共20分。15.（10分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤回答下列问题(1)上述步骤的正确顺序是___________▲__；(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_；（3）本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。(用序号表示)（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）▲_；若没有进行操作步骤⑤，会▲_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？▲_。四．本题包括3小题，共30分。（10分）Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）等。⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。（填序号）①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂？▲_。（答2点理由）⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_。（填序号）①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑▲_；②NaOH+HCl==NaCl+H2O▲_；电解③2HCl====H2↑+Cl2↑▲_；④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O▲_。17.(10分)用离子方程式表示下列反应（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）▲_；（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2▲_；(3)用过量的澄清石灰水检验CO2▲_；（4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_；继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。18.（10分）(1)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③17.6gCO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A．物质的量▲_B．气体体积▲_C．质量▲_D．电子数▲_E．密度▲_F．原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___；若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。五．本题包括1小题，共12分。19．（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作▲_剂，发生▲_反应。②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作▲_剂，发生▲_反应。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为▲_。（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_。（4））实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_；该反应的离子方程式是▲_；证明胶体已经制成的方法是▲_。△2013～2014学年第一学期高一化学期中参考答案1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C10.AD11.A12.C13.AC14.BC15.⑴①③②⑤④(2分)⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分，少1个扣1分，无负分）⑶16.7（2分）B（1分）⑷偏高（1分）偏低（1分）⑸重新配制（1分）16.Ⅰ⑴③④(2分)⑵NaOH、CaO吸水性强；CaO与水反应可生成Ca（OH）2（2分）⑶①③④⑤（2分）Ⅱ①氧化性（酸性）②酸性③氧化性和还原性④酸性和还原性（每空1分，共4分）17.⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;H++OH-=H2O（每空2分，共10分）18.（1）②③①，②③①，②③①，②③①，②③①，①③②（每空1分，共6分）（2）5：1（2分）；2.5NA或1.505×1024(2分)19（1）还原，氧化。还原，氧化。（每空1分，共4分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（1分）（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。（2分）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)丁达尔效应（1分）本文由52求学网论坛微光整理