2014高二物质结构期中

1太原市2014～2015学年高二年级第三学段测评化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.下列现象和应用与电子跃迁无关．．的是A．激光B．焰色反应C．石墨导电D．原子光谱2.下列有关物质结构的表述正确的是A.H2O2的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.硫原子的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p4D.硅原子的结构示意图：3.第33号元素核外电子占有的原子轨道数是A.16B.17C.18D.194.若三种元素在同一周期，且元素的原子最外层都是一个电子。下列叙述正确的是A.它们都是金属，但活泼性相差很大B.它们的最高正化合价都是+1C.它们原子核外的未成对电子都是1个D.它们的原子序数之和为725.某元素原子核外最外层成对电子数与不成对电子数相等，它的最高价氧化物对应水化物的分子式是A.H2SO4B.H2CO3C.H3PO4D.HClO6.根据右表中五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），下列说法不．正确的是A.在周期表中，最可能处于同一族的是R和UB.T的氯化物的最可能化学式TCl2C.氦元素最有可能与Q元素位于同一族D.U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li7.下列说法正确的是A.所有的分子都是两个或两个以上原子的构成B.所有的三原子分子都是直线形结构C.所有的四原子分子都是平面三角形结构D.五原子分子不一定是正四面体形结构元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031004400590028.分子中所有原子不可能共平面的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯9.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX410.S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.无法判断11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．在标准状况下，0．1mol的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NAC．31gP4中含有的P—P键个数为1.5NAD．22.4LN2中所含的分子数为NA12.下列判断错误．．的是A．熔点：SiO2NaClI2B.稳定性：NH3PH3AsH3C．酸性：H2SO4H2SO3HClO4D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)313.下列说法正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合14．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．1molNH5中含有5molN－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体15.短周期元素W、X、Y+、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误．．的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性16.下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中同层分子间的主要作用力是A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键18.2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺3体心立方面心立方()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高19.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是20.下列说法正确的是①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥二、填空题（本题包括4小题，共52分）21.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表，请回答下列问题：⑴Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；⑵六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式：；⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为；⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。21.⑴3d54s2由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）⑵spN≡N⑶分子晶体⑷1∶222.（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是____________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。4（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型为____________，其中H-N-H的键角为____________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不．存在____________(填编号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（4）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：。（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填编号)。a．CF4b．CH4c．NH＋4d．H2O22．（共15分，除标注外，每空2分）（1）2s2p↑↓↑↑↑（2）N＞O＞C（3）①三角锥形（1分）107°（1分）②3mol③d（4）NH3AsH3PH3（１分）NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高（２分）（5）c23.（14分）C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性。(1)钾原子的价电子排布式为，K3C60属于离子晶体，则该晶体的构成微粒为（用化学式表示）。(2)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离(335pm)相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于_______（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_________________________________________________。（3）下图依次是石墨、金刚石的结构图：石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是________、________；石墨的熔点_______金刚石的熔点(填“＞”或“＜”）。5（4）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_____a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：________________（不要求计算结果）。23.（每空2分）（1）4s1K+、C603-（2）分子间作用力C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些（3）sp2sp3＞（4）824.（共16分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）b元素基态原子核外未成对电子数为________个。元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，其中心原子的杂化轨道类型均是。（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是_______，若其晶体密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：。24.(共16分，除标注外，每空2分)（1）2（1分）O＞S＞Na（2）O2、Cl2、CO（3分）CO2、CS2sp（3）NaCl58.54aNA（4）共价键＞氢键＞范德华力三、选做题（共8分，以下两题任选一题作答，若两题都做，只按第一计分）25A.（1）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。在Xm—中，m=（填数字）。配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）。(2)H3O＋中H－O－H键角（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H键角大小，理由是______________________________________________________________________________。25A.（1）24，5（2）＞H2O中有2对孤对电子，H3O+中只有一对孤对电子，排斥力越小625B.（1）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，分子内σ键和π键个数之比为。（2）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。25B.（1）sp、sp23:1（2）4个（3）25A.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）F原子的结构示意图是。（2）C元素原子的第