2015-2016一六八中学高二上学期开学考

试卷第1页，总5页2015-2016一六八中学高二上学期开学考1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4D．在周期表中与氢元素占同一位置2．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机化合物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合3．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水5．下列各组顺序的排列错误．．的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2OH2SH2SeC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO26．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH—=H2OB．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O7．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述正确的是A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．HnRO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性8．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成C．NH5属于共价化合物D．NH5中N的化合价为-5价9．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋试卷第2页，总5页10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子C．7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2NA个电子D．标准状况下，2.24LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4NA11．以下实验能获得成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12．山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物13．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④14．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子15．下列反应属于取代反应的组合是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①②B．③④C．①③D．②④16．根据转化关系判断下列说法正确的是试卷第3页，总5页A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶518．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V为A．9.0LB．13.44LC．15.7LD．16.8L19．(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H___________；G__________；乙_________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①________________反应②________________反应③_________________20．(5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）________。A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_________。21．(6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：试卷第4页，总5页（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为_____________________。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂22．(14分)丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：（1）反应②属于反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为mol．（2）Ⅱ含有的官能团名称为，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为．（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为（注明反应条件）．（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为．（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．23．(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．分组实验催化剂①10mL5%H2O2溶液无②10mL2%H2O2溶液无试卷第5页，总5页③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．（2）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：环境能增大H2O2分解的速率；环境能减小H2O2分解速率．（4）将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：，计算H2O2的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总5页参考答案1．D【解析】试题分析：中子不带电荷，故A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，故B和C正确；四中子又被称为零号元素，故不可能与H占同一位置，故D错误，此题选D。考点：考查中子的性质、质量数及元素周期表的应用相关知识。2．D【解析】试题分析：同位素是指具有相同质子数，质量数不同的同种元素的不同种原子，互称为同位素；石墨烯是分子，故A错误；0.12g的石墨烯的物质的量为molmolgg01.0/1212.0，即含有C原子数为：0.01NA=6.02×1021，故B错误；石墨烯中只含有一种元素，是单质，故Ｃ错误；石墨烯中的Ｃ原子之间以共价键结合，故Ｄ正确，此题选Ｄ。考点：考查简单物质的量计算、同位素的概念及有机化合物的概念相关知识。3．C【解析】试题分析：一般我们用明矾除去水中的悬浮颗粒，用双氧水或ClO2对自来水消毒，故A错误；工业上将氯气通入石灰乳中，制取漂白粉，故B错误；碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙，没有生成新的杂质，故C正确；常温下，浓硝酸可以使金属铝钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜，故D错误，此题选C。考点：考查化学原理在生活中的应用相关知识4．D【解析】试题分析：碘的升华是指碘单质从固态变成气态，破坏的是分子间作用力，故A错误；溴蒸汽被吸附，只破坏了分子间作用力，故B错误；葡萄糖溶于水破坏了分子间作用力，故C错误；HCl气体溶于水后，H—Cl共价键被破坏生成H+和Cl-，故D正确，此题选D。考点：考查化学键的相关知识。5．B【解析】试题分析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；沸点高低受氢键的影响，水分子间存在氢键，故沸点较高，H2S和H2Se的沸点主要受范德华力影响，相对分子质量越大，沸点越低，故B错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；原子晶体的熔点最高，离子晶体的熔点大于分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，故D正确；此题选B。考点：考查金属性非金属性的应用相关知识6．C【解析】试题分析：氨水是弱碱方程式中不能拆成离子形式，故A错误；Na2SiO3溶液中通入过量的