2015-2016学年河南省新乡市第二中学高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省新乡市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1【答案】B【解析】试题分析：1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，0.5molNa2SO4中Na+为1mol，Na+个数约为6.02×1023。考点：化学计算点评：Na2SO4是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：2。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿佛加德罗常数近似值为6.02×1023。2．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为()A．4QB.5QC.8QD.16Q【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO2，放热40.25Q=16Q。考点：反应热计算点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。3．下列叙述正确的是（）A.CO有较强的还原性B.CO2有较强的氧化性C.SnCl2的还原性较弱D.PbO2的氧化性较强【答案】AD【解析】CO2的氧化性很弱，Sn2+还原性较强，易被氧化成+4价，PbO2中的Pb因显+4价，易转变成较稳定的+2价，故有强的氧化性。4．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝【答案】B【解析】试题分析：同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：钠﹥镁﹥铝，因此金属性最强的是钠。故答案B。考点：考查元素金属性强弱的比较。5．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯乙烯B.乙醇C.乙炔D.聚丙烯【答案】D【解析】试题分析：A、苯乙烯结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，正确；B、乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，正确；C、乙炔结构中存在碳碳三键，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，正确；D、聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能发生反应，故不能使高锰酸钾溶液褪色，错误，故选D。考点：高锰酸钾溶液褪色的原因6．下列判断错误的是A．沸点：NH3PH3AsH3B．稳定性：HFHClHBrHIC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】A【解析】由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH3AsH3PH3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、C正确。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡OHBr22HBrOHBr，当加入3AgNO溶液后，溶液颜色变浅B.对gHI2gIgH22平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应2NOCONOCO2（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡【答案】B【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为碘单质的浓度增大了，其余都是可以的，答案选C。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：氨水是弱碱，部分电离，1L0.1mol·L-1的氨水含有OH－数目小于0.1NA个，A项错误；ClO－水解导致离子数目减少，B项错误；32g铜的物质的量为0.5mol,电解精炼粗铜时，阴极发生Cu2＋+2e－=Cu,转移电子数为NA，C项正确；没有体积，无法计算离子数目，D项错误；选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。9．下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑B.铜与浓硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH－△NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH－△NH3↑+H2O【答案】A【解析】10．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH0，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为K＝22[CO][H][C][HO]B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】B【解析】反应中C为固体，其浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不表示其平衡浓度，且C的用量不会影响平衡，则A、D错误；反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，C错；D对。考点：化学平衡常数。11．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2B．NO2､NO､O2反应速率的比为2∶2∶1C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态【答案】B【解析】试题分析：A、要求反应方向是一正一逆，然后反应速率之比等于系数之比，生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，反应是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，能判断达到化学平衡状态，故说法正确；B、没有明确反应方向是否是一正一逆，故说法错误；C、NO2显红棕色，颜色能作为达到平衡状态的标志，故说法正确；D、反应前后气体系数之和不相等，利用压强之比等于物质的量之比，压强不变能作为达到平衡的判断依据，故说法正确。考点：考查达到平衡状态的标志。12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是[()【答案】D【解析】试题分析：A.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，该反应是体积减小的可逆反应，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，A项错误；B.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，升高温度，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，B项错误；C.根据“先拐先平，温高压大”，500℃的曲线达到平衡所用的时间越短，先出现拐点，C项错误；D.纵坐标是A的百分含量，温度越高，达到平衡所用的时间越短，A转化率越大，A的百分含量就越小，D项正确；答案选D。【考点定位】化学平衡图像【名师点睛】本题考查化学平衡图像。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，①不选；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，②可选；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全与二氧化锰反应，③可选；④铜无法与稀硫酸反应，铜过量时，反应后硫酸变稀，不能再继续反应，硫酸不能完全消耗，④可选；⑤稀硝酸能将银完全溶解，⑤不选；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，⑥可选；答案选A。考点：考查物质的性质。14．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。当有1molH2O参与反应时，转移电子的物质的量为A．0.5molB．1molC．2molD．4mol【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律，该反应中的反应物是Au2O3、Na2S2O3、H2O，其余是生成物，对应的反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH，当有1molH2O参与反应时，消耗Au2O3的物质的量是0.5mol，所以转移电子的物质的量为0.5mol×2×(3-1)=2mol，答案选C。考点：考查氧化还原反应中反应物、生成物的判断，转移电子数目的计算15．下列物质露置在空气中，不会．．发生化学变化的是A．氯水B．氯化钠C．次氯酸钙D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：氯水见光易分解，次氯酸钙易吸收空气中的CO2和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙。氢氧化钠也是易吸收CO2，生成碳酸钠，氯化钠是稳定的，答案选B。考点：考查物质的性质点评：氯化钠稳定，但混有杂质（例如氯化钙等）的氯化钠容易潮解。该题属于基础性试题，重要的是记住常见物质的性质。16．下图为以惰性电极进行电解：写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_________________B：_______________，总反应方程式：________________________；【答案】A：Cu2++2e-=CuB:2Cl-—2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2【解析】试题分析：A为阴极，溶液中的铜离子得到电子生成铜，电极反应为Cu2++2e-=CuB为阳极，溶液中的氯离子失去电子生成氯气，电极反应为：2Cl-—2e-=Cl2↑电解氯化铜生成铜和氯气，总反应为：CuCl2Cu+Cl2↑考点：电解原理17．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_____________。（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42－，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝____________。（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(C