2011高考备考名校组合卷化学(新课标版)十四

12011高考化学备考名校组合卷系列（新课标版）（十四）【试题2】2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是()A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变【试题出处】2011·模拟【答案】C【解析】由图示可看成该反应为NH3+NH3=H2N-NH2+H2，为此可推断C不正确。【试题3】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A+BC+3D，现将2mol＋＋乙甲甲丙表示A原子表示B原子2A气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198kJ，则下列热化学方程式可能正确的是A.2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)；B.C(g)+3D(l)2A(g)+B(g)；C.2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)；D.C(g)+3D(l)2A(g)+B(g)；【试题出处】2011·模拟【答案】D【解析】恒温恒压条件下，气体物质的量与气体体积成正比。在恒温恒压条件下，测得反应后气体体积为反应前的一半，说明该正反应是气体体积缩小的反应，则D为固态或液态。2molA气体与1molB气体转化率小于100%，而选项中热化学方程式表示的是消耗或生成2molA放出或吸热的热量，故A、B、C选项均不正确，只有D可能正确。【试题4】下列离子方程式书写不正确的是（）A．氢氧化镁与醋酸反应Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3CCO-+2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-【试题出处】2011·模拟【答案】D【解析】D项中的HClO有强氧化性，产物中应为+6价的硫。【试题5】如下图所示，在密闭容器里，在不同条件下进行的M(g)N(g)的进程图像。图中的“虚线”是M，“实线”是N。已知起始时它们存在n(M)+n(N)=2mol的关系。1198molkJH1198molkJH1198molkJH1264molkJH3下列说法不正确的是A.如果3个图像横坐标都表示反应进程，则纵坐标可表示M和N物质的量分数B.图像①、②的交点只表示含量相等，③的重合线表示反应含量相等且达到平衡C.达到平衡时，M(g)N(g)反应的平衡常数为③②①C.达到平衡时，c(N)/c(M)的值大小为③②①D.图③达到平衡时，n(M)平=1mol【试题出处】2011·模拟【试题6】某同学用镀铜的石墨作阳极，石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)变化；用曲线II表示溶液的pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理4【试题出处】2011·模拟【答案】A【解析】镀铜石墨表面有一层铜，作阳极，铜会发生氧化反应；当铜溶解完后，石墨电极不反应，实质电解溶液中水。理论上，可分为以下3个阶段来讨论（1）阳极表面铜溶解，溶液中氢离子得电子，溶液pH逐渐升高，此时阴极重量无变化；（2）当溶液中有了一定量的铜离子后，溶液中铜离子得电子，从阴极析出，此时相当于电镀，即阴极重量增加，溶液pH保持不变；（3）当阳极上的铜都溶解后，此时相当于电解水，溶液中水减少，氢离子浓度增大，pH逐渐减小。【试题7】已知金刚石和石墨的空间结构和下图金刚石结构图石墨结构图则下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A.F2和Br２的沸点；B.材料MgO和CaO的熔点；C.金属单质的熔点和非金属单质的熔点；5D.金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数【试题出处】2011·模拟【答案】B【解析】F2常态下为气体，Br2为液体，沸点：Br2F2，A不正确；MgO和CaO都是离子化合物，Ca2＋的半径大于Mg2＋的半径，MgO的离子键强于CaO的离子键，故熔点也是MgO高于CaO，B正确；金属单质和非金属单质的熔点大小比较没有一定的规律，C不正确；金刚石结构图中每个碳原为六个六边形所共用,而石墨结构是片层结构,每个碳只为三个六边形共用,所以,金刚石中每个最小碳环里所含的实际碳原子数比石墨少，D不正确。【试题8】硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上可以通过下列原理提纯硅：反应①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)反应②：SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)假设每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中氯化氢利用率为75%，反应中氢气利用率为80%，测在下一轮次的生产中，需补充投入氯化氢和氢气的体积比为A．8:1B．4:1C．1:4D．3:1【试题出处】2011·模拟【试题9】某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热量，浓硫酸的硫酸分步电离：H2SO4H++HSO4-，HSO4-H++SO42-由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，确定开展研究。甲认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+)，若c(H+)=36.8mol·L-1，该溶液的质量分数为98%；乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测定。具高温高温6体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量；丙认为根据中和热通过测定“反应热量”求出浓硫酸的浓度。设计方案是，取一定量的浓硫酸直接用过量的氢氧化钡溶液中和，测定释放热量，根据“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol”计算浓硫酸的浓度。丁认为，通过硫酸与金属反应产生气体体积测定浓硫酸质量分数。实验方案：利用足量锌粒与一定体积的浓硫酸反应，测定产生气体体积，实验装置如图所示。（1）乙推测“甲同学方案不可行”的理由是；（2）乙方案的关键操作有两点：①确保完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实验中，洗涤沉淀的操作方法是；设计简单实验检验是否完全沉淀：；（3）丙的方案除装置和操作可能产生误差外，从原理上分析，产生误差途径至少有2条，它们分别是；（4）丁的方案，从原理上看，不可行。理由是；从实验装置看，会使测得结果偏低，可能的原因是。（只答两条）【试题出处】2011·模拟【解析】（1）根据题目信息知，浓硫酸中硫酸只部分电离，且分步电离，不能根据H+浓度逆推浓硫酸的质量分数；（2）洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌；检验实验：包括操作方法、现象和结论；（3）强酸强碱中和热强调：稀溶液（热效应不考虑）、产物只生成水和可溶盐，因为浓硫酸溶解过程放热，离子生成沉淀要放热量。（4）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑每含1molH2SO4的浓硫酸与锌完全反应生成0.5molSO2，每含1molH2SO4的稀硫酸与足量锌反应产生1molH2，由于二氧化硫和氢气的量无法确定，不能根据气体体积计算参加反应的硫酸的物质的量；测气体体积主要抓住：气体全部排出、减小液体溶解气体。24SO24SO24SO7【试题10】A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____。【试题出处】2011·模拟【解析】(1)A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe，转化关系为：(2)A是NH3，B是N2，C是NO，D是O2，各物质的转化关系为：反应(III)的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。(3)氯碱工业(即电解饱和食盐水)的主要产品是Cl2和NaOH，此处的D是OH-，A是Al3+，B是Al(OH)3，C是AlO2-，各物质的转化关系如下：8反应(III)的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。【答案】(1)FeCl3（2分）(2)4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）【试题11】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：IIIB．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：IIID．达到平衡后A2的体积分数：III（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。【试题出处】2011·模拟解析：依题意，F元素的原子最外层电子数为8×0.75=6，F位于第VIA族，C与F同主族，C为氧，F为硫；B的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为碳；短周期中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，由原子序数大小知，E的质子数大于8，所以，E为铝。又因为质子数：Z(A)+Z(F)+2=Z(C)+Z(D)，有Z(D)-Z(A)=16-8+2=10，得8Z(D)13，Z(D)=10+Z(A)，若A为氢，则D为钠；若A为氦，则D为镁（A为主族元素，不符合要求，9舍去），故A为氢，D为钠。综上所述，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫。（1）Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O(2)甲为HS-，乙为OH-：HS-+OH-=S2-+H2O（3）C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-akJ/mol··①CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-2bkJ/mol···②①-②得：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol(4)H2O(g)+CO(g)CO2+H2(g)容器条件H2OCOCO2H2I恒温恒容1mol1mol00II恒温恒容2mol2mol00可以将容器II看成是容器I体积压缩一半，该可逆反应是等气体分子数反应。A项，压缩I容器，浓度增大，反应加快，II的反应速率大于I的反应速率，A项正确；B项，由于等气体分子数反应，所以，加压，平衡不移动，I和II容器中水蒸汽的转化率相等，B项正确；C项，II容器中起始反应物的量是I容器的2倍，平衡时，II容器中CO的物质的量是I容器