2012-2013学年河北省正定中学高二上学期期中考试化学试卷(无答案)

版权所有：中华资源库学年度高二第二次（期中）考试（化学）【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Zn-65第Ⅰ卷（选择题共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥速率关系：v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C．①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑥4．下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O36．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A加入适量的CuSO4固体B加入少量的氢氧化钠固体C通入适量的H2S气体D加入适量水7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（）A.滴加甲基橙显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B.pH值为1的无色溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-版权所有：中华资源库(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、CO32-、Br-、AlO2-D.所含溶质为Na2CO3的溶液K＋、Cl-、NO3-、Al3＋8．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．相同条件下，pH均等于1的盐酸和醋酸（电离度约为1%）各500mL分别稀释2倍后，再分别加入0.65gZn，生成的H2体积相同C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)D．在CH3COONa溶液中加入CH3COOH，不可能使c(Na+)＝c(CH3COO－)9．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2。若V1V2，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．等浓度时HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c（HX）c（HY）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为310．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．浓度相同的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大B．常温下，1mol•L－1的CH3COOH溶液与1mol•L－1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)C．物质的量浓度相同的（NH4）2CO3和NH4FeSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol•L－1，则此溶液可能是盐酸11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变12．下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化版权所有：中华资源库．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化（该反应放热、Mn2+对反应有催化作用）D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.滴定过程中NaOH标准溶液在空气部分变质B.配制标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗14．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）。A．a≥bB．混合液中:c(B+）+c(BOH）=c(A-）+c(HA）C.混合液的pH=7D．混合液中，c(H+)＝15.已知：H2CO3H＋＋HCO3－，K1＝4.3×10－7；HCO3－H＋＋CO32－，K2＝5.6×10－11；HClOH＋＋ClO－，K＝3.0×10－8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是()A．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOB．Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOC．NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOD．2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO16．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少17．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A172.5kJB1149kJC283kJD517.5kJ18．在一个不导热的密闭反应器中，同时发生以下两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（）版权所有：中华资源库．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度降低C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度减小19．向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)20．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误．．的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ二.不定项选择（共5小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题3分）21．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)22．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a~d溶液的pH：abcdB．a~d溶液的导电能力：abcdC．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性23．常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH7下列叙述中,不可能的是（）版权所有：中华资源库甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱溶液恰好完全中和B.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等C.甲是强酸，乙是强碱，混合前两溶液物质的量浓度相等D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等24．草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L－1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是()25．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．甲容器再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C浓度是乙中物质C浓度的2倍第Ⅱ卷（非选择题共45分）26．室温下，有以下四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的NH4Cl溶液；③pH＝12的NaOH；④pH＝12的CH3COONa溶液．请回答下列问题：(1)①④溶液中由水电离出来的c(H+)的比是：(2)将②③溶液等体积混合后，溶液的pH7(填“”“”或“=”)．版权所有：中华资源库(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和14(填“”“”或“＝”)(4)向300mL溶液③中通入44.8mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是()A、