2012-2013学年高一化学寒假作业13Word版含答案

-1-高一化学寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。答案：D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。答案：D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1molFe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。答案：A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试-2-纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。答案：B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。答案：D6．检验某无SO2－4的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失解析：A中可能含有CO2－3、SO2－3，则不能确定是否有Cl－；B中加盐酸，引入了Cl－。C中可能含有SO2－3，被HNO3氧化为SO2－4，Ag2SO4微溶物。答案：D7．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸气；⑥HCl中的()A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑥解析：显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I2。其反应如下：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl②3NO2＋H2O===2HNO3＋NOHNO3将KI氧化成I2⑤Br2＋2KI===I2＋2KBr答案：B8．(2011·济南外国语中学质量检测)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()-3-A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。答案：D9．下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。答案：C10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1molCl2，转移电子2mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但参加反应的HCl只有1/2被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会混有H2O、HCl杂质，D项正确。-4-答案：C11．(2011·泰安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)________(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)次氯酸钙(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(4)(1)12．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，请简单解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)-5-如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2呈黄绿色，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃13．(挑战能力)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________；(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：________________________________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________________________________；D→A(化学方程式)：-6-________________________________________________________________________。解析：据题意可知A为氯气，则B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑14．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。(1)指出上图中的各处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④______________________________