2012-2013学年高一化学寒假作业14Word版含答案

-1-高一化学寒假作业（十四）第三节硫和氮的氧化物1．(2011·焦作高一检测)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。答案：A2．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()A．S的漂白性B．SO2的氧化性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性解析：硫黄燃烧时生成了SO2，利用了SO2的漂白性使馒头增白，但SO2有毒。答案：D3．SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是()A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．有还原性、无氧化性、无酸性D．有还原性、无氧化性、有酸性解析：SO2＋H22SO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合价为＋4价，属于硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案：B4．根据下列有关实验事实得出的结论正确的是()A．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质B．煤炭中加入生石灰，燃烧后排出的尾气中二氧化硫的含量大幅降低，说明二氧化硫是酸性氧化物C．将二氧化硫通入品红溶液或溴水都能使它们褪色，均能说明二氧化硫具有漂白性D．某酸雨样品放置一段时间，pH变小，说明水中溶解了更多的二氧化碳解析：SO2的水溶液导电原因是：SO2＋H22SO3，H2SO3电离出离子，通电时导电，H2SO3为电解质，A错。SO2使溴水褪色表现其还原性，C错。久置的酸雨pH变小是因为H2SO3被O2氧化为H2SO4，酸性增强，D错。答案：B5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()-2-A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A6．判断下列反应属于可逆反应的是()A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3解析：判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。答案：B7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2答案：A8．有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是()A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2解析：亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2，因此二氧化硫与水反应是可逆反应，反应为SO2＋H22SO3，所以溶液中有二氧化硫，具有漂白性；SO3溶于水，剧烈反应生成硫酸。所以选B。答案：B-3-9．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。答案：B10．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是()A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反应可知B项符合要求。答案：B11．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O2解析：NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2需放电或高温条件。答案：B12．下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤-4-剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。答案：A13．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量解析：SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。答案：B14．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2OD．浓硫酸解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不和NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。答案：C15．下列做法中，不会造成大气污染的是()A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹解析：含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，资源丰富。答案：C16．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD．汽车尾气的主要污染物是CO和NO解析：NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。答案：D17.某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是()A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气-5-解析：解答本题应明确NO的性质：①不溶于水；②NO易被O2氧化。答案：C18．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：燃烧煤时鼓入足量空气，不能减少SO2的生成，不能减少酸雨的形成。答案：C19．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，也不可能是O2和NO同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。答案：B20．(2011·吉林一中高一期中)2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量(万吨/年)4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量(万吨/年)2119.75982.011188.44764.68下列有关说法中错误的是()A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。答案：D21.利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤CO2⑥SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集-6-的气体有________。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。答案：(1)②③④⑤⑥①(2)①③A(3)①②③④⑤⑥B22．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓