2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

第1页共10页2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．氮原子轨道表示式为C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．NaB．MgC．BrD．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2SO2H2OB．水溶性：HClH2SSO2C．沸点：乙烷戊烷丁烷D．热稳定性：HFH2ONH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经↑↓↑↓↑↓↑第2页共10页过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B二、不定项选择题（本题包括6题，每题4分，共24。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ212．下列说法中正确的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子吸引电子的能力越弱D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)214．下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同D．短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若ab，则nm第3页共10页15．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子第Ⅱ卷（非选择题共56分）（注意：请把二卷答案填写在答题纸上）17．（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1038．7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。第4页共10页下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a．CF4b．CH4c．NH＋4d．H2O18．（8分）A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的价电子排布式为。（2）在B的单质分子中存在个π键，个σ键。（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：___________________________。19．（10分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。20．（7分）原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第周期族。（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、，二者电负第5页共10页性＞。21．（10分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子数少3，它们形成化合物的分子是XY4。（1）X元素原子的基态电子排布式为___________；Y元素原子的最外层电子的轨道表达式为_____________。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_____________（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为___________，分子为___________（填“极性”或“非极性”）分子。（4）该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是___________。（5）该化合物的沸点与SiCl4的比较，___________（填化学式）的高，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．（5分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。23．（6分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和第6页共10页H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________。2012~2013学年度第一学期高二期中考试化学试卷参考答案1．【解析】HClO的电子式应为氮原子轨道表示式应为；钠离子结构示意图应为【答案】C2．【解析】依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第Ⅷ族。【答案】C3．【解析】SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型，应为正四面体形，例如CH4,CF4等。【答案】B4．【解析】活泼非金属元素形成单质时形成非极性键；形成共价化合物时形成极性键；形成(与金属元素)离子化合物时又可形成离子键。【答案】C5．【解析】一般地，水中形成氢键，熔点、沸点相对较高。SO2的相对分子质量比CO2大，沸点较高。A项错。SO2的溶解度比H2S大，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。【答案】D6．【解析】在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多。A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H原子与O原子之间的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和共价键强弱有关，与氢键无关，所以正确选项为B。【答案】B7．【解析】A中Xe已是8个电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8个电子，B中H不可能是8个