2012届高三化学总复习模拟试题精选18

1高考化学综合练习十八班级学号姓名1、能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－2、由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代3、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3-4、下列实验操作不正确的是A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。5、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．提取海带中碘元素时为保证I－完全氧化为I2，加氧化剂(H2O2或新制氯水)应过量D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干6、2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性7、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）c（NO3—）c（Ag+）c（Cl－）c（I－）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－102D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀8、织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。下列说法正确的是A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+=HClO2C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-69、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移D．Na2Sx中的X数值为210、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要放出1110kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量11、对于体积相同的①（NH4）2SO4②）NH4HSO4③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③②①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③②①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①②③12、在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a:bB．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小C．重新达平衡时，A的转化率一定增大D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变13、有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为NH4+3C．若有1molNO3－参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－=Fe3+14、常温时，0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确．．．的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C．当滴入的NaOH与HA恰好完全．．．．中和时，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性D．当加入过量．．的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)15、下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是①向水中加少量Na2CO3②向水中加少量FeCl3③向水中加少量NaHSO4④将水加热到90℃A．①②B．①③C．②④D．③④16、已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度17、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：［c(A)］a×c(B)=c(C)×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为A．60%B．40%C．24%D．4%18、已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）________________。（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_________（填序4号）。①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（OH－）＞c（H+）②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R－）+c（OH－）⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）19、苯乙烯是一种重要的化工合成原料。现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下：已知：苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—R（烷基）、—NH2等；使新取代基进入间位的取代基有—COOH、—NO2等；（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式。（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的是；反应⑧的类型为。（3）设计反应①、③的目的是（4）写出下列反应的化学方程式反应③：反应⑦：（5）G有多种同分异构体，写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液显色③核磁共振谱有6组吸收峰。20、含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认5为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________。⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是。②步骤二中设计色阶序号1的作用是。③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是。⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3===NO3－+H++H2O6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇g。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色