2012届高考化学二轮专题复习定时精练(六)

第1页共5页专题限时集训(六)[专题六元素周期表和元素周期律](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()A．元素非金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为54．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X强5．下列有关物质性质的比较中，正确的是()①沸点：H2OHClHF②密度：四氯化碳水汽油③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④离子半径：O2－F－Na＋A．①③B．②④C．①④D．②③6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．的是()JRA.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数第2页共5页只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()①X2YZ3②XYZ3③XYZ4④X2YZ4⑤X3YZ3⑥X3YZ4A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：ZWB．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应11．现有部分短周期元素性质的数据如下表。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.741.61.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3试回答下列问题。(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。(2)上述元素中金属性最强的是________。(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________。(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。第n(n＞2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。12．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图为：________；(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：____________________；(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________；E、B两元素在一定条第3页共5页件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________________________________________________________________A2C(填“”“”或“＝”)。13．有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：__________。(2)F元素周期表中的位置：__________________。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：(1)Y元素在周期表中的位置是__________________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________________。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应．．．．．．，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式__________________________；放电时溶液中H＋移向________________________________________________________________________(填“正”或“负”)极。(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2则ΔH1______(填“”或“”或“＝”)ΔH2。第4页共5页专题限时集训(六)1．A【解析】本题主要考查的是原子结构与元素周期表。B项，同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，应考虑到长周期中的副族和第Ⅷ族。C项，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，同样要考虑到在周期表第ⅢA族往后的主族，涉及长周期中的副族和第Ⅷ族。D项，族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，如氢元素。综上分析可知，本题选A项。2．D【解析】根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P。选项A，元素非金属性：O＞S＞P。选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4。选项C，原子半径：P＞S＞O。选项D，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3。3．B【解析】解答时首先要注意这五种元素是前4周期元素，而具体给出的是3个周期，根据周期表的结构可排除X在第1周期，据此可确定其他元素在周期表中的位置，确定可能的元素后一一排除错误选项。选项A，Y可能为金属Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它们的最外层电子数一定大于2。选项C，X为C、Z为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S元素，其最外层电子数为6。4．B【解析】四种元素的电子层数之和等于10，说明四种元素可能分别为2、2、3、3周期元素，也可能是1、3、3、3周期元素。由于W、X原子序数是XW，原子半径XW。所以X、W不可能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定W、X、Y、Z分别是H、Mg、Al、Si。5．B【解析】①由于HF分子间、H2O分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为：H2OHFHCl；③最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为：HClO4H2SO4H3PO4；④依据“层同核大半径小”即可知题给离子的离子半径是正确的。6．A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第ⅣA族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。选项A，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、