2008年无机化学期末测试及答案

东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-1-成绩东北大学无机化学试卷（B卷）2008年1月16日大题一二三四五成绩一、选择题（将正确答案填入括号内，每小题只有一个正确答案，多填无分。本题共30分，每小题1.5分）1、40.0ml，0.10mol·L-1氨水与20.0ml，0.10mol·L-1盐酸混合，此时溶液的pH值为（）。(A)2.84；(B)9.26(C)5.30(D)3.102、由下列数据确定电对MnO4-/MnO2的Eθ为（）V。MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ=1.51VMnO2+4H++2e=Mn2++2H2OEθ=1.23V(A)0.28V(B)1.70V(C)5.05V(D)3.28V3、在浓度为0.1mol·L-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度是（）（单位：mol·L-1）已知Kspθ(AgBr)=5.0×10-13(A)5.0×10-12(B)2.5×10-12(C)5.0×10-14(D)2.5×10-144、向0.03mol·L-1HOAc溶液中加入NaOAc晶体，使NaOAc的浓度为0.010mol·L-1，则溶液中的C(H+)接近于（）。已知Kaθ（HOAc）=1.8×10-5(A)5.0×10-5mol·L-1(B)7.0×10-5mol·L-1(C)5.4×10-5mol·L-1(D)10.8×10-5mol·L-15、在25℃和100kPa下，用排水集气法收集1molH2(g)，则气体的体积为（）(A)大于22.4×298/273L(B)小于22.4×298/273L(C)等于22.4×298/273L(D)无法判断6、已知反应B4C(s)+4O2(g)=2B2O3(s)+CO2(g)的△rHmθ(298K)=-2859kJ·mol-1，而且△fHmθ(B2O3,s)=-1273kJ·mol-1，△fHmθ(CO2,g)=-1273kJ·mol-1，则△fHmθ(B4C,s)=()kJ·mol-1(A)-2859kJ·mol-1(B)-1666kJ·mol-1(C)1666kJ·mol-1学院班级姓名学号东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-2-(D)–80.0kJ·mol-17、HPO42-的共轭碱是（）(A)OH-(B)H2PO4-(C)PO43-(D)H3PO48、下列溶液属于缓冲溶液的是（）(A)CH3COOH+HCl(B)CH3COOH+CH3COONa(C)NaOH+NH3·H2O(D)HCl+NaCl9、在合适的温度范围内，N2O4(g)与NO2(g)达平衡N2O4(g)=2NO2(g)，其平衡常数表达式为K1θ=[P(NO2)/Pθ]2/[P(N2O4)/Pθ]。将上述反应方程式写成1/2N2O4(g)=NO2(g)，该反应的平衡常数为（）(A)K1θ(B)1/2K1θ(C)2K1θ(D)(K1θ)1/210、某1L溶液中Sr2+、Pb2+和Ag+的物质的量均为0.01mol，往此溶液中加入0.01molSO42-，生成沉淀的是（）已知：Kspθ（SrSO4）=7.6×10-7；Kspθ（PbSO4）=1.3×10-8；Kspθ（Ag2SO4）=1.2×10-5(A)SrSO4、PbSO4和Ag2SO4(B)SrSO4和PbSO4(C)SrSO4和Ag2SO4(D)PbSO4和Ag2SO411、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHmθ0，欲增加正反应的反应速率，下列措施中无用的是()(A)增加氧的分压(B)升温(C)使用催化剂(D)减少CO2的分压12、根据电势图判断可能发生的反应是()EAθ：BrO3-Br2Br-EBθ：BrO3-Br2Br-(A)3Br2+3H2O→5Br-+BrO3-+6H+(B)3Br2+6OH-→5Br-+BrO3-+3H2O(C)5Br-+BrO3-+3H2O→3Br2+6OH-(D)10Br-+2BrO3-→3Br2+3O213、25℃时Ag2O的△fGmθ=-10.82kJ·mol-1，所以Ag2O分解为Ag和O2的反应（）(A)在标准态时是个非自发反应；(B)在标准态时是个自发反应；(C)在25℃的标准态下是个自发反应；(D)在25℃的标准态下是个非自发反应。14、原电池的两个电极都由在AgNO3溶液中的Ag丝组成，通过盐桥将两种溶液连通，在一个电极中C(Ag+)=1.0mol·L-1，而在另一个电极中C(Ag+)=0.10mol·L-1，。已知Eθ+1.07V+1.51V+1.07V+0.52V东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-3-(Ag+/Ag)=0.77V，这个电池的E为()(A)0.00V(B)0.059V(C)0.77V(D)0.858V15、反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)在1297K时Kθ=1.6×104，在1495K时Kθ=3.5×103，则此反应是（）(A)放热反应；(B)吸热反应(C)无热效应反应(D)热效应正负号不能确定的反应。16、甲醇的共轭酸是（）(A)H3O+(B)OH-(C)CH3OH2+(D)CH3O-17、下列化合物的水溶液呈碱性的是（）(A)NaF(B)NaNO3(C)Fe(NO3)3(D)NaHSO418、将15ml，1.0mol·L-1HOAc与5ml，2.0mol·L-1NaOH混合，并将混合溶液稀释到100ml，制得溶液的pH值为（）。（Kaθ（HOAc）=1.8×10-5）(A)4.45(B)4.75(C)5.04(D)5.4019、298K时，反应：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△rHmθ0，达到平衡后，若在恒容容器中加入He气，下列判断正确的是（）(A)平衡状态不变；(B)NH3产量减小；(C)NH3产量增加；(D)正反应速率加快。20、已知Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5，氨水溶液中的OH-的浓度为2.4×10-3mol·L-1，则氨水的浓度为（）(A)3.2mol·L-1(B)0.18mol·L-1(C)0.32mol·L-1(D)1.8mol·L-1二、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本题共20分，每小题2分）1、任何一个电极电势的绝对值都难以直接测定，电极电势是指定的电极电势为零，而测出的电极电势。２、在多元弱酸中，由于第一级电离产生的Ｈ＋对其第二级电离有效应，因东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-4-此第二级电离的酸根离子的浓度比第一级的酸根浓度。３、现有某酸的钠盐ＮａＡ，将其配成０．１０mol·L-1溶液，在２５℃测得溶液的ｐＨ值为９．０，则该盐的水解平衡常数等于，该酸的电离常数等于。４、Ｈ２Ｏ的共轭酸是，而共轭碱是。５、反应２ＮＯ２→ＮＯ３＋ＮＯＮＯ３＋ＣＯ→ＮＯ２＋ＣＯ２均为基元反应，它们的反应级数分别为和。６、实验室配制ＳｎＣｌ２溶液时，必须在少量中配制，而后稀释至所需浓度，才能得到澄清溶液，这是因为。７、反应ＦｅＢｒ３（ｓ）＝ＦｅＢｒ２（ｓ）＋１／２Ｂｒ２（ｇ），在２５℃时Ｋθ值为０．３０，则△ｒGmθ值为，平衡时Ｐ（Ｂｒ２）为。8、现有下列浓度相等的各溶液：NH4Oac、HCN、H2S、NaOAc，其溶液的pH值由小到大的顺序为。已知Kaθ(HOAc)=1.8×10-5，Kaθ(HCN)=6.2×10-10，Ka1θ(H2S)=1.1×10-7，Ka2θ(H2S)=1.3×10-13。9、某反应B→C，当C(B)=0.20mol·L-1时，反应速率是0.005mol·L-1·S-1。若对B是零级反应，反应速率常数为，若对B是一级反应，反应速率常数为。10、对于一般化学反应，欲增加活化分子分数可采取和的措施。三、配平下列各反应方程式。（本题共10分，每小题2分）（不写过程）1、Fe+KReO4+H2SO4→FeSO4+Re2、C+HNO3→NO+CO2+H2O3、HIO3+Na2S2O3→NaHSO3+I-4、HCN+PbO→Pb(CN)+(CN)25、Mg+HNO3（很稀）→Mg(NO3)2+N2O四、问答题（本题共12分，第1小题5分，第2小题7分）1、估计Mn(s)+H2O(l)=MnO(s)+H2(g)反应在298K，标准态下进行的热力学可能性。已知：Mn(s)H2O(l)MnO(s)H2(g)△fHmθkJ·mol-10-285.8-384.30SmθJ·mol-1·K-131.869.9659.8130.6东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-5-2、半电池（Ⅰ）电极电势的绝对值|Eθ(Pb2+/Pb)|=0.126V，半电池（Ⅱ）电极电势的绝对值|Eθ(Fe2+/Fe)|=0.44V，当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解，请回答：（1）半电池（Ⅰ）和（Ⅱ）的Eθ各等于多少伏？（2）半电池（Ⅰ）和（Ⅱ）分别与标准氢电极组成两个原电池，电池反应中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种？（3）若将（Ⅰ）和（Ⅱ）联结成原电池，写出电池符号，并计算标准电动势。五、计算题（本题共28分）1、欲使CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在100kPa下正向进行。（1）反应的最低温度应是多少？（2）在298K，100kPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的CO2的平衡分压？已知：△rSmθ(298K)=160J·mol-1·K-1△fGmθ(CO2)=-394.4kJ·mol-1△fGmθ(CaO)=-604kJ·mol-1△fGmθ(CaCO3)=-1128.8kJ·mol-1（本小题8分）东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-6-2、溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，它们的浓度都是0.10mol·L-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需要控制pH值在何范围？已知：Kθsp(Fe(OH)3)=4.0×10-38Kθsp(Fe(OH)2)=8.0×10-16(本小题6分)3、欲从ZnSO4溶液中除去Mn2+，在pH=5时，可加入KMnO4使Mn2+氧化为MnO2，而KMnO4被还原为MnO2。若最后MnO4-的含量为1.0×10-3mol·L-1，试通过计算回答Mn2+是否除尽了？已知：Eθ(MnO4-/MnO2)=1.68V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.22V(提示：除Mn2+的反应式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+)（本小题8分）东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-7-4、已知铟的电势图：EAθIn3+In+InEBθIn(OH)3In求In(OH)3的溶度积等于多少？（本小题6分）-1.0-0.147-0.425东北大学理学院化学系无机化学参考资料文档-8-东北大学2007级应用化学无机化学试卷（B卷）答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，多填无分。本题共30分，每小题1.5分）BBBCADCＢＤＢＤＢＤＢＡＣＡＣＡＣ二、填充题（本题共20分，每小题2分）１、标准氢电极相对２、同离子效应小３、１０－９１０－５４、Ｈ３Ｏ＋ＯＨ－５、２级２级６、盐酸抑制ＳｎＣｌ２的水解７、３．０kJ·mol-1９．１ｋＰａ8、H2SHCNNH4OAcNaOAc9、0.005mol·L-1·S-10.025S-110、升高温度加入催化剂三、配平题（本题共10分，每小题2分）1、7Fe+2KReO4+8H2SO4→7FeSO4+2Re+K2SO4+8H2O2、3C+4HNO3→4NO+3CO2+2H2O3、2HIO3+3Na2S2O3→6NaHSO3+2I-+2H+4、4HCN+2PbO→2Pb(CN)+(CN)2+2H2O5、4Mg+10HNO3（很稀）→4Mg(NO3)2+N2O+5H2O四、问答题（本题共12分，第1小题5分，第2小题7分）1、△rHmθ=-98.5kJ·mol-11分△rSmθ=88.64J·mol-1·K-11分△rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ=-124.9kJ·mol-12分△rGmθ0，反应正向进行1分2