2008郑大无机化学

1郑州大学二00八年攻读硕士学位研究生入学试题(A)学科、专业：化学研究方向：相关学科考试科目：无机化学（一）科目代码：921一、选择题（每题2分，60分）1．某反应的rHm=10.5KJmol-1，rSm=41.8Jmol-1K-1,平衡时各物质的分压均为P，则反应的温度是A.0.35CB.25CC.-22CD.不确定2．反应2HI=H2+I2的活化能为185.4KJmol-1，已知HI的标准摩尔生成热为-5.64KJmol-1，则该反应逆反应的活化能为：A.174.12KJmol-1B.191.04KJmol-1C.197.25KJmol-1D.-185.4KJmol-13．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是A.U,H,GB.S,H,qC.U,H,wD.S,H,w4．三级反应速率常数K的量纲为：A.S-1B.mol-1dm-3S-1C.mol-1S-1D.mol-2dm6S-15．对气相平衡PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在T,V不变，引入稀有气体时，平衡将：A.向左移动B.向右移动C.无法判定D.不移动6．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：A.吸热反应B.放热反应C.Ea较大的反应D.Ea较小的反应7．下列各组物种中互为等电子体的一组是：A.CH4,NH4+,SO42-B.N2,CO,CN-C.CO(NH2)2,COCl2,CO32-D.CO2,N2O,NO3-8．根据晶体场理论，在八面体强场中，具有最大CFSE的中心原子/离子的电子数为：A.9B.6C.5D.39．下列离子中磁矩最大的是A.[Fe(CN)6]3-B.[Fe(CN)6]4-C.[FeF6]3-D.O2+10.将pH=5.00强酸溶液与pH=12.00强碱溶液等体积混合，则混合液的pH为：A.9.00B.11.70C.12.00D.6.0011.下列溶液的浓度均为0.1molL-1，pH最大的是：A.Na2HPO4B.Na2CO3C.Na3PO4D.NaHCO312.下列电对中，最小的是：A.Ag+/AgB.AgBr/AgC.Ag(NH3)2+/AgD.Ag(CN)2-/Ag13.其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势增大的是：2A.(I2/I-)B.(MnO4-/Mn2+)C.(Fe2+/Fe)D.(Cl2/Cl-)14.已知K(Ag3PO4)=8.710-17，其在水中的溶解度为：A.9.710-5moldm-3B.1.310-4moldm-3C.5.210-5moldm-3D.4.210-5moldm-315.具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是A.1s22s22p6B.1s22s22p63s2C.1s22s12p1D.1s22s22p63s23p64s116.表征3dZ2轨道的量子数为A.n=2l=1m=0B.n=3l=2m=0C.n=3l=1m=0D.n=4l=2m=017.下列元素中，第一电离能最大的是：A.BeB.PC.ND.B18.第五周期第IIB元素的价层电子构型为A.5s24d10B.3d104s2C.4d105s1D.4d105s219.同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是A.SO42-B.ClO-C.ClO4-D.H3IO62-20.下列氢氧化物中，碱性最强的是A.Ca(OH)2B.Be(OH)2C.LiOHD.Mg(OH)221.下列各组物质可共存在同一溶液中的A.Pb2+NO3-Na+Cl-SO42-B.Sn2+Cr2O72-H+Cl-K+C.Sn(OH)3-Sn(OH)64-Bi3+Sb3+D.Al(OH)3NH3H2ONH4+Cl-22.下列分子中或离子中含有46键的是：A.O3B.NO3-C.SO32-D.SO223.关于卤化物下列叙述错误的是：A..熔点BF3BBr3BI3B.AlF3是离子型化合物B.共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸D少量金属锡与氯气反应生成SnCl224.作为颜料使用的钛的化合物是A.TiF4B.TiO2C.TiOSO4D.TiCl425.通常，水溶液中的一些平衡常数如溶度积、稳定常数等都是通过精确测定体系的哪些物理量得到的：A.相关原电池的电动势B.等容热效应C.等压热效应D.反应的体积功26.在水分子间存在的各种作用力顺序正确的是：A.氢键取向力色散力诱导力B.氢键色散力取向力诱导力C.氢键取向力诱导力色散力D.诱导力氢键色散力取向力27.下列叙述中错误的是：3A.双原子分子的键能等于键离解能B.气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和C.键能或键离解能越大，共价键越牢固D.相同原子间双键键能等于单键键能的两倍28.下列各晶体熔化时只需要克服共价键力的是A.HgCl2B.CS2C.SiO2D.CH3COOH29.以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2B.H2O2C.KOH和KClOD浓HNO3.30.下列叙述中不正确的是A.镧系元素和锕系元素都是内过渡元素B.Y是稀土元素而不是镧系元素C.镧系元素都是放射性元素D.镧系元素中没有放射性元素二、填空题（每空1分，共40分）1.不查表比较以下各组物质的S的大小（填入或或=）CH3ClCH3Br;金刚石玻璃石蜡2.根据酸碱电子理论K3[Al(C2O4)2],Fe(CO)5的中Lewis酸是Lewis碱是；配合物中前者中心离子的配位数为配体为;前者配合物命名为；后者配合物的命名为3.已知E(Cu2+/Cu+)=0.1607V,E(Cu2+/Cu)=0.3394V;则E(Cu+/Cu)=;以及Cu2+,Cu+,Cu中，可以发生歧化反应的是4.Pauling能级图中第六能级组中的原子轨道是；能级交错可以用来解释。如果没有能级交错，第三周期应该有种元素，实际上该周期只有种元素。5.根据分子轨道理论推测，在H2+,He2+,He2,B2,C2中，不能存在的是，没有磁性的是6.CsCl和NaCl型晶体中，正负离子的配位数分别为和7.在BX3和H3BO3分子中，B采用杂化轨道成键，BX3的分子构型为，在BF4-和[B(OH)4]-中B采用杂化轨道成键8.PCl5在晶体中含有和两种离子。9.在所有过渡金属元素中，熔点最高的金属是，熔点最低的为，硬度最大的为，密度最大的为10.最难溶的硫化物为，它可溶于和溶液11.金矿砂用通空气于氰化钠溶液中的方法溶解单质金，反应的离子方程式为12.同镧系收缩相对应，锕系元素的原子半径随原子序数的增大而称为；镧系和锕系元素水合离子的颜色是由跃迁引起的。13.实验室中FeCl3水溶液常显黄色是因为；KMnO4溶液放在棕色瓶里4是因为；Hg滴撒落，常撒止硫粉是因为14.叶绿素是的配合物；血红蛋白是的配合物三、判断题（每题1分，共10分）1．通常同类型的化合物fHm越小，该化合物越不易分解为单质。2.实验得到的某反应速率方程式具体形式，与假定该反应是基元反应，按质量作用定律写出的形式一致，则该反应一定是基元反应。3.储存氢氟酸的容器必须是有色玻璃瓶。4.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应也使难溶电解质的溶解度减小。5.根据能带理论，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大。6.LiNO3受热分解产物为LiO2+NO2+O27.SnCl4和过量Na2S反应，最终产物没有硫化物沉淀生成。8.H2O2既有氧化性又有还原性，常用作氧化剂；和H2O不同，不存在分子间氢键。9.在鉴定NO3-,NO2-的反应中生成了棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+10.非电解质稀溶液和电解质溶液的依数性表现一致，都只与溶质颗粒的数量多少有关。四、简答题（共20分）1．（3分）“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语，如何用胶体化学的观点来阐释2．（3分）比较化合物CH3CH2OH和CH3OHCH3熔沸点高低并说明理由。3．（8分，每小题2分）试解释以下现象：（1）在水溶液中由Fe3+和KI反应得不到FeI3（2）向K2Cr2O7与H2SO4溶液中加入H2O2，在加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。水层逐渐变绿。（3）预测配离子稳定性Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-相对高低，并简要说明原因。（4）解释现象：将CuCl2浓溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色变绿色而后变为蓝色。4．（6分）介绍一个你从事过的化学研究课题，如果没有从事过，可以写出当你遇到一个研究课题时的大致思路（不能超过200字）五、计算题（共20分）1．（6分）根据已知条件，计算下列电极反应的E数值HgI42-（aq）+2e=Hg(l)+4I-已知Kf(HgI42-)=5.661029(Hg2+/Hg)=0.8519V2．（8分）等体积混合0.3mol1dm-3NH3溶液，0.3mol1dm-3NaCN和0.03mol1dm-3AgNO3溶液，求平衡时Ag(CN)2-和Ag(NH3)2+浓度比是多少？已知K稳Ag(CN)2-=1.01021K稳Ag(NH3)2+=1.71073．（6分）使0.01molFeS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度。已知Ka(H2S)=10-21,Ksp(FeS)=10-18