2009安徽理综化学【精校含答案】

2009安徽理综化学12009安徽理综化学7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－11．汽车尾气净化中的一个反应如下：2009安徽理综化学2NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)；ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13．向体积为Va0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误．．的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K+)c(OH－)c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)25．(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能2009安徽理综化学3比X的__________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是____________________________________________________。(4)已知下列数据：Fe(s)+21O2(g)=FeO(s)；ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)+23O2(g)=X2O3(s)；ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。26．(12分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是；(2)B→C的反应类型是；(3)E的结构简式是；(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：；(5)下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O327．(12分)某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O27，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是；(2)第②步中用PH试纸测定溶液pH的操作是：2009安徽理综化学4；(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有；(4)欲使1L该废水中的Cr2O27完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。28．(17分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。(2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：v(p－CP)=mol·L－1·s－1[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，。[思考与交流](5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。2009安徽理综化学52009安徽理综化学【参考答案】题号78910111213答案DABDCAC25．(17分)（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)；ΔH＝－859.7kJ/mol26．(12分)(2009安徽，26，12分)(1)CH3CHO(2)取代反应(3)OHCOOCH3(4)OOCCH3COOCH3+3NaOHONaCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(5)a、b、d27．(12分)（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.928．(17分)（1）实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①②31336.00.30③探究溶液这pH对降解反应速率的影响（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）