2010-2015大连中考探究题及答案

1中考探究题练习及答案55.（2010）（5分）现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。⑴滴紫色石蕊，紫色石蕊变红；偏高⑵2Cu+O2△====2CuO⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量56.（2011）（５分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现2了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。(2)B装置的作用是；(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。⑴2C+O2点燃2COCuO+CO△Cu+CO2CO2+C高温2CO⑵防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流⑶将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可。56．（2011）（6分）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。⑴锥形瓶中能观察到的现象是；⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑⑵不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象实验操作预期的现象和结论356.(2012)（6分）如右图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣。通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高。（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分。（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放。简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。⑴河内的鱼虾死亡,温度升高氧气溶解度减小⑵不能,可能有未完全溶解的氢氧化钙,可取少量河水样品加酚酞,看是否变红,若变红则有氢氧化钙存在⑶过滤、滤液加适量酸液至PH为中性后排放,防止碱性滤液直接排放(其它合理答案也可)57.（6分）工业上可采用多种方法冶炼铜。（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。⑶实验操作预期的现象和结论取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明星现象，则溶质为氢氧化钠4冶炼铜的有关化学方程式为①、②。[来源:学科网]（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用右图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是①；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是②。（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。57、⑴Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu⑵继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点[来源:学科网]⑶该氧化物为Cu2O,假设生成氧化铜则①Cu2S＋2O2=2CuO+SO2②2CuO+Cu2S=4Cu+SO2②中Cu2S用量与①相同,与题意不符56.（2013）（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定有①；滤液中溶质一定有②。Cu2O细铜丝5（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。(1)①Cu②ZnSO4、FeSO4（2）取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，如果滤渣表面有气泡产生，则证明滤渣是Cu、Fe，滤液中的溶质是ZnSO4、FeSO4；(1分)如无现象，再取少量滤液于试管中，放入一根光亮细铁丝，如果铁丝表面有红色物质析出，则证明明滤渣是Cu，滤液中的溶质是ZnSO4、FeSO4、CuSO4,(1分)如无现象，则证明明滤渣是Cu，滤液中的溶质是ZnSO4、FeSO4。(1分)(其他合理答案均可)57.（5分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑；②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。6(1)不需要(1分)。因为检验出有二氧化碳也不能证明膨松剂成分。(1分)（2）如果没有装置C，会影响氨气的检验。(1分)（3）打开K1，点燃酒精灯，看到D中酚酞溶液变红，证明膨松剂中有NH4HCO3(1分)打开K2,关闭K1，直到B中导管口无气泡为止，关闭K2，熄灭酒精灯，看到A中仍有固体，证明膨松剂中有NaHCO3(1分)。（2014）56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎；②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。④查阅几种常见金属的密度，如下表：根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。.⑴真金延展性好，不易碎，真金密度较大（1分）；“银”可能是锌，密度一致且能与酸反应（1分）⑵将在空气中灼烧样品，变黑后放入稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失（1分），取出剩余的锌，将用过的稀硫酸集中后加足量锌粉，过滤（1分），再向滤渣加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量（1分）（其他合理答案也可）57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：金属金银铜铁锌密度(g/cm3)19.310.58.97.97.17（1）上述实验进行对比的目的是____。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。⑴证明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水（1分）⑵②NaCl，CaCl2（1分）③NaCl，Na2CO3（1分）④NaCl，CaCl2，HCl，（1分）取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液（1分），无明显现象为①，有沉淀出现为②，有气泡出现为④（1分）（混合物中溶液无色所以不可能为③）56（2015）、（5分）某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。⑴通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据；⑵为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？⑶为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？8⑴铝、铁能与稀硫酸反应，铜不能；铝能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，证明三种金属的活泼性顺序是铝＞铁＞铜（1分）⑵加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量（1分），还能保证步骤②中所加铝粉只与硫酸亚铁反应，既而确定铁的质量（1分）⑶称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a）和铁铝混合物的质量（假设为b），根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b-x，参加反应的铝为a-（b-x），二者有比例关系，此处求解过程可不回答），因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知57、（6分）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，为验证该反应分两步进行，如图所示进行实验（装置气密性良好）。步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入变振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。步骤Ⅱ：……⑴补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。⑵说明细玻璃管在实验中的作用。⑶实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色。写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）。⑴换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高（1分），换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊（1分），⑵调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出（1分），显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成（1分）⑶氯化钠、氯化钙（1分）；氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分）