2010-2015年江苏省高考化学试题及答案

第1页共65页绝密★考试结束前2010年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题及答案可能用的哦啊的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[来源:Z.xx.k.Com]2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．2HO的电子式为B．4℃时，纯水的7pHC．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273101KkPa、，水分之间的平均距离3．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯第2页共65页5．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，110.1LmolL的43NHNO溶液中氮原子数为0.2ANB．1mol羟基中电子数为10ANC．在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND．常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4AN6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．1pH的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22NOOCO、和B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D．用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为第3页共65页下列说法正确的是A.可用酸性4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与23NaCO、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种[来源:学科网]10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23KCOB向含有少量3FeCl的2MgCl溶液中加入足量2()MgOH粉末，搅拌一段时间后过滤除去2MgCl溶液中少量3FeClC常温下，向饱和23NaCO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下3()KspBaCO4()KspBaSOD25CHOH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性4KMnO溶液检验制得气体是否为乙烯11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：第4页共65页C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12.常温下，用0.10001molLNaOH溶液滴定20.00mL0.100001molL3CHCOOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化台物AE与CE古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223()32()NgHNHg⊿H=-92.4kJ·mol-1）第5页共65页下列说法正确的是A.122ccB.92.4abC.232ppD.131非选择题15.（12分）高纯3MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO为原料制备少量高纯3MnCO的操作步骤如下：（1）制备4MnSO溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO和水，搅拌，通入2SO和2N混合气体，反应3h。停止通入2SO，继续反应片刻，过滤（已知22342MnOHSOMnSOHO）①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使2SO尽可能转化完全，在通入2SO和2N比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。③若实验中将2N换成空气，测得反应液中2Mn、24SO的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中2Mn、24SO浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯3MnCO固体：已知3MnCO难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，0100C开始分解；2()MnOH开始沉淀时7.7pH。请补充由（1）时制得的4MnSO制备高纯3MnCO的操作步骤【实验中可选用的试剂：2()CaOH、3NaHCO、23NaCO、25CHOH】。①；②；③；④；⑤低于0100C。第6页共65页16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有0370HNOC3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()BaFeO等]。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()BaNO，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中1pH，32()BaNO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过070C，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为3224232()NHSOHONHSO4232243()2NHSOSOHONHHSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使3HSO转化为42SO采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2CO，原因是▲（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()COgSOgSgCOg18.0JHkmol第7页共65页2222()()()2()HgSOgSgHOg190.4JHkmol222()()2()COgOgCOg1566.0JHkmol2222()()2()HgOgHOg1483.6JHkmol()Sg与2()Og反应生成2()SOg的热化学方程式为▲。（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲。（填化学式）18.（12分）正极材料为2LiCoO的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型4LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NHSO、34HPO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。①共沉淀反应投料时，不将2442()()NHSO和LiOH溶液直接混合的原因是▲。②共沉淀反应的化学方程式为▲。③高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能▲。（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，223SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为▲。②2()COOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化第8页共65页如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲。（填化学式）。[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学,科,网]19.(14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：线路二：(1)E的结构简式为▲。(2)由C、D生成化合物F的反应类型是▲。(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为▲。(4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与3FeCl溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：▲。(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（10分）以水氯镁石(主要成分为226MgClHO)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁2HO3NH3NH、43NHHCO滤液第9页共65页(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中▲。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为▲。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下2CO0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO，则产品中镁的质量分数▲（填“升高”、“降低”或“不变”）。21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为▲；1mol22O中含有的键数目为▲。(2)将乙炔通入32[()]CuNHCl溶液生成22CuC,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为▲。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲；分子中处于同一直线上的原子数目最多为▲。(4)2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2CaC晶体中含有的中哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中1个2Ca周围距离最近的22C数目为▲。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。第10页共65页一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯