2013-2014学年高中化学鲁科版必修一同步辅导与检测课件13_第3课时物质的量浓度

金品质•高追求我们让你更放心！◆化学•必修1•(配鲁科版)◆第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度认识化学科学金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆1．了解一定物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。2．通过探究活动，培养自己分析、思考和动手的能力，学会用物质的量浓度表示溶液的组成。3．熟悉一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆知识清单物质的量浓度的概念1．物质的量是一个化学中常用的物理量，利用它建立的________这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。2．_____________的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用的单位为_________，符号为_____。3．物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：________。1．物质的量浓度2．以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成mol·L－1或mol·m－3cB3．n=c×V金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆综合拓展1.物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理量，区别如下物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分类溶质量的单位molg或kg金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆物质的量浓度质量分数溶液量的单位Lg或kg计算公式w=×100%适用范围所有溶液两者的关系金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆2.关于物质的量浓度的简单计算或nB＝NB/NA＝mB/MB＝VB(g)/Vm＝cBV(aq)特别提示：1.物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆尝试应用1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有lmol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项，溶液的体积为1L时含有2molH＋；C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98g就是1mol。答案：D金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆知识清单一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有______________________等。容量瓶是________、________的________玻璃瓶，瓶口配有________塞或________塞。容量瓶上标有________和________。天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒、药匙细颈梨形平底磨口玻璃塑料温度容积金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆常用的有________、________、_______、______和________等几种规格。50mL100mL250mL500mL1000mL金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆2．实验步骤(1)________：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的________。(2)________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用________量取溶质或浓溶液体积。(3)____：在____中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶液溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。(4)________：将________内的溶液____________后，用________引流，将其缓缓注入________里，以防溅出。(1)计算质量或体积(2)称量(或量取)量筒(3)溶解烧杯(4)移液烧杯冷却玻璃棒容量瓶金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆(5)________：用蒸馏水将________洗涤2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。(6)________：先向容量瓶中加入水，至液面离刻度线________，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至________正好与刻度线相切。(7)________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复摇匀。(8)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。(5)洗涤烧杯(6)定容1～2cm溶液的凹液面(7)摇匀金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆综合拓展配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)m(溶质)V(溶液)托盘天平①天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大②调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小——偏小金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)m(溶质)V(溶液)托盘天平③药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小④称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小——偏小⑤用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小——偏小⑥溶质含有其他杂质减小——偏小金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆量筒⑦用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数增大——偏大⑧用量筒量取液体(溶质)时，俯视读数减小——偏小烧杯及玻璃棒⑨溶解前烧杯内有水————无影响搅拌时部分液体溅出减小——偏小⑪移液后未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆容量瓶⑫未冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大⑬向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小⑭定容时，水加多了，用滴管吸出减小——偏小⑮定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——增大偏小⑯定容时，仰视读刻度数——减小偏大⑰定容时，俯视读刻度数——增大偏小⑱配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液————无影响金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆特别提示：在配制一定物质的量浓度溶液的过程中往往因一些操作不慎而引起误差，在分析误差时，一般依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，由cB=nB/V可分析实验误差。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆尝试应用2．用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)__________________。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆解析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L)＝5.6mL。该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)B、C、D金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆物质的量浓度的简单计算在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆解析：选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol·L－1。选项C：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：溶质的质量为36.5g，溶液的质量为100g，所以可求出溶质的质量分数。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于22.5L。答案：B名师点睛：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆变式训练1．25℃、1.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是()A．溶液的物质的量浓度为1mol/LB．溶液中c(H＋)＝122.4mol/LC．溶液中存在HCl分子D．溶液的物质的量浓度稍小于122.4mol/L解析：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。题目的关键在于25℃、1.01×105Pa下，气体的气体摩尔体积略大于22.4L/mol，所以所得溶液的物质的量浓度稍小于mol/L。答案：D122.4金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆定量实验中的误差分析用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体53.0gB．定容时，俯视刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学•必修1•(配鲁科版)◆解析：500mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.500L×1.0mol·L－1＝0.50mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.50moL＝143g，因此A项的操作会使结果偏低。如右图所示：平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。金品质•高追求我们让你更放心！返回◆化学