2011届高三化学一轮复习教学案化学反应中的能量变化燃烧热和中和热

2011届高三化学一轮复习教学案化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。2.热化学方程式：⑴概念：。⑵含义：。⑶书写规则：①、②、③、④。⑷注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：⑴概念：。⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热：⑴概念：。⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律：⑴概念：。⑵含义：。6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】[例1]⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。⑵已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_____。⑶已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路：。易错点：。[例2]已知：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol。则反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法：。展望高考：2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1：3B.3：1C.1：4D.1：12.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q根据下列叙述回答4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol4.下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近()A.1∶3.4B.1∶1.7C.2.5∶1D.4.6∶16.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气B．提高训练7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/molC2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是()A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(固)+12O2(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/molCO(气)+12O2(气)+CO2(气)；ΔH=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是()A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/molB.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q1kJ/molS(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molC.C(固)+12O2(气)＝CO(气)；ΔH=－Q1kJ/molC(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molD.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q1kJ/mol12H2(气)+12Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q2kJ/mol10.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3kJ/mol，室温时，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3kJB.0.4Q1+0.05Q2kJC.0.4Q1+0.1Q3kJD.0.4Q1+0.2Q2kJ11.已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是()A.Q2＝Q1/2B.Q2＜Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJD.Q1=Q2＜197kJ12.“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol②P(固、红磷)+54O2(气)=14P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是。13、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O(l)，它的分解反应方程式为：。已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。14、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：、、C．能力训练15、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol—1B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol—1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—116、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ17、下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1；－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.－44.2kJ·mol－1B.+44.2kJ·mlo－1C.－330kJ·mol－1D.+330kJ·mlo－119、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴；ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3⑴；ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)；ΔH=(a+