2011年上学期高一模块考试化学试题

高一第一次月考化学试卷分数：100分时量：90分钟一、选择题（单选，3分/题，共48分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2933．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040CaD．H、D、T4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．H2O25．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（）A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电子数为8D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷化氢非常稳定D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm(X的化合价为最高正价)为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素XYZW10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱:HIHBrHClHFB．原子半径大小:NaSOC．碱性强弱:KOHNaOHLiOHD．还原性强弱:F－Cl－I－11．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl513．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是()A．此元素有三种同位素B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C．其中一种同位素的质量数为80D．此元素的单质的平均摩尔质量为16014．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部16．X、Y是短周期元素，二者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+1B．n-1C．n+3D．n-5二、填空题17．（2分/空，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a、MnO2b、FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________；N→⑥的单质的化学方程式为____________________________________________。18．（第3问每空2分，其余1分/空，共12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为_________。（2）W2Z是由________键组成，其电子式为___________。（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式分别为和；写出这两种物质之间反应的离子方程式。19．（2分/空，共8分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4—4-3、+5+2试回答下列问题：（1）六种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为_____________________________________________。（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。20．（第一问每空1分，其余每空2分，共12分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的最外层电子数是内层电子数的两倍；B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（1）写元素的名称：A________，B_________，C________，D________。（2）D元素在周期表中的位置是。ZM(仅含非金属元素的盐酸盐)N⑥的单质H2OXY量△（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_________________________________。（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_________________。（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？__________________________________________________________________________。21．（1分/空，共8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值：（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：x（Mg），x（N）。（2）推测x值与原子半径的大小关系是。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值Δx1.7时，一般为离子键，Δx1.7时，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键的类型是。（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）：。