08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷

1《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号一二三四总分阅卷人分数一、选择题(共16题16分)1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的CFSE相等的是…………………………………………………………………（）(A)Fe2+(B)Ni2+(C)Mn2+(D)Cu2+2.(1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………（）(A)BaCrO4，LiF(B)Mg(OH)2，Ba(OH)2(C)MgSO4，BaSO4(D)SrCl2，CaCl23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………（）(A)Mg还原TiCl4制备Ti(B)热分解Cr2O3制备Cr(C)H2还原WO3制备W(D)羰化法提纯Ni4.(1516)在含有0.1mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3mol·dm-3HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是…………………………………（）(A)Mn2+，Cd2+，Cu2+(B)Cd2+，Mn2+(C)Pb2+，Mn2+，Cu2+(D)Cd2+，Cu2+，Pb2+5.(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6.(4636)根据晶体场理论，FeF36高自旋配合物的理论判据是…………（）(A)分裂能成对能(B)电离能成对能(C)分裂能成键能(D)分裂能成对能7.(1267)和水反应得不到H2O2的是………………………………………（）得分2(A)K2O2(B)Na2O2(C)KO2(D)KO38.(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：…………………………（）(A)NaNO2和H2O(B)NaNO2，O2和H2O(C)NaNO3，N2O5和H2O(D)NaNO3，NaNO2和H2O9.(1316)在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是………（）(A)Be2+，Al3+(B)Sn2+，Pb2+(C)Be2+，Sn2+(D)Al3+，Pb2+10.(1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………（）(A)K+，I，-24SO，4MnO(B)Na+，Zn2+，-24SO，3NO(C)Ag+，-34AsO，S2-，-23SO(D)K+，S2-，-24SO，-22OCr11.(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（）(A)BaCO3K2CO3(B)CaCO3CdCO3(C)BeCO3MgCO3(D)Na2SO3NaHSO312.(1268)金属钙在空气中燃烧生成……………………………………（）(A)CaO(B)CaO2(C)CaO及CaO2(D)CaO及少量Ca3N213.(1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是……………………………（）(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO314.(4672)在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是………（）(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化15.(4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………（）(A)CuCl(B)CuCl2(C)FeCl3(D)FeCl216.(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………………（）(A)二氧化碳(B)水蒸气(C)氯化氢(D)以上三种3二、填空题(共8题14分)1.(1226)金属Li应保存在_________________________中。2.(1630)将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：_____________________________________________________________。3.(4108)已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2B.M.，按价键理论，中心原子的杂化轨道为_______，空间构型为_____________，中心离子配位数为______。按晶体场理论，中心原子的d电子排布为_______________，未成对电子数为_______。4.(1231)填写下列有工业价值的矿物的化学成分：(1)萤石_________________(2)生石膏_________________(3)重晶石________________(4)天青石_________________5.(1032)用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF4平面正方形-34AsO-6.(1352)对比H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2的酸性，其中最强的酸是__________；最弱的酸是___________。7.(1219)在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的估计是__________。8.(1663)下列离子在水溶液中各呈现的颜色是：(1)Ti3+_______；(2)Cr3+_______；(3)-24MnO_______；(4)-272OCr________。得分4三、计算题(共2题25分)1.15分(4184)固体CrCl3·6H2O有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。若将一份含0.5728gCrCl3·6H2O的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol·dm-3NaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。(相对原子质量：Cr52.00，H1.008，Cl35.45，O16.00)2.10分(7118)已知Co(NH)362和Co(NH)363配合离子的分裂能△o分别为11000cm1和22900cm1，而各配合离子的中心离子的电子成对能P分别为22500cm1和21000cm1，试表示出各中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布，计算它们的磁矩和各配离子的晶体场稳定化能（分别用△o和cm1表示）得分5四、解答题(共8题45分)1.5分(9997)试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF32.6分(4530)不用任何试剂，将失掉标签的6瓶固体一一区别开来。CuSO4·5H2O；KMnO4；NiCl2·6H2O；K2CrO4；NaCl；CuO。3.5分(7654)判断各题中每个和号的正误：(1)第一电离势LiK；CrW(2)离子半径FNa+；Fe3+Fe2+(3)熔点AgClNaCl；FeCl2FeCl3(4)热稳定性HOClHClO4；CaCO3BaCO3(5)氧化性H3AsO4H3PO4HNO3得分64.5分(1676)用反应方程式表示：(1)从食盐制备过氧化钠(2)从方铅矿制备二氧化铅(3)从铬铁矿制备重铬酸钾(4)从二氧化钛制备四氯化钛，再制备单质钛5.6分(7465)N2分子电离为N2离子和N电离为N+离子，哪一个所需要的能量大？O2分子电离为O2和O电离为O+，哪一个所需要的能量大？为什么？6.6分(7664)写出下列各物质的化学式或名称：(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’sSalt)；(3)红矾钠；(4)HN3；(5)Na2S2O4·2H2O；(6)Na2B4O5(OH)4·8H2O；77.4分(7345)写出以N2、Li和H2为起始物制备NH3的两种方法的反应方程式，并说明哪种方法成本低，为什么？8.8分（8000）有一种白色钾盐固体A，取其少量加入试管中，然后，加入一定量的无色油状液体酸B,有紫色蒸汽凝固在试管壁上，得到紫色固体C。C微溶于水。加入A后C的溶解度增大，可得到棕色溶液D，取一定量D溶液，将其加入一种无色溶液E（E是一种钠盐）；在E溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和有强烈刺激性气味的气体生成。再取一定量D溶液，将Cl2(g)通入其中，D溶液变为无色溶液F。若在F溶液中，再加入BaCl2溶液，则有不溶于HNO3中的白色沉淀G生成。试确定各字母所代表的物质的化学式，并写出相关的反应方程式。