13材料复习题2

1、有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开后，空气冲入容器，当内外压力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比（）A、比外界高B、比外界低C、与外界一样D、无法确定2、室温下某理想气体的γ=Cp,m/Cv,m=1.7，则该气体分子为（）A、单原子分子B、双原子分子C、三原子分子D、四原子分子4、一个恒组成的封闭系统，在不做非膨胀功的条件下，经历了一个等容、绝热可逆过程，这时应该用下列什么判据来判断过程的自发性（）A、△UB、△HC、△AD、△G5、1mol单原子理想气体，温度由T1可逆变到T2，则等压熵变△Sp与等容熵变△Sv之比△Sp/△Sv的值为（）A、1:1B、2:1C、3:5D、5:37、恒温时在A-B双液系中，若增加A组分使其分压PA升高，则B组分在气相中的分压PB将（）A上升B下降C不变D不确定8、下列说法不正确的是（）A.热容是物质的特性；B.同一物质的热容大小与其聚集状态无关；C.理想气体的摩尔定压热容与摩尔定容热容之差等于R；D物质的标准摩尔定压热容随温度而变化；10、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（）A、升高B、降低C、不变D、不能确定11、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（）A、不具有确定组成B、平衡时气相和液相组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样具有确定组成12、实际气体经节流膨胀后，（）A、Q＜0，△H=0，△P＜0B、Q=0，△H=0，△T＜0C、Q=0，△H＜0，△P＜0D、Q=0，△H=0，△P＜013、物质的量为n的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值（）A、PB、VC、T、UD、T、P15、某气体状态方程为P=f（V）·T，f（V）仅表示体积的函数，问在恒温下该气体的熵是随体积V的增加而（）A、增加B、下降C、不变D、不确定16、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为（）A、0B、1C、2D、317、298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（）A、C=2Φ=2f*=1B、C=2Φ=2f*=2C、C=2Φ=1f*=2D、C=2Φ=1f*=318、主要取决于溶解在溶液中粒子的数目，而不取决于这些粒子的性质的特性叫：（）A、一般特性B、依数性特性C、各向同性特性D、等电子特性20、对于理想的液体混合物（）A、△mixH=0，△mixS=0B、△mixH=0，△mixG=0C、△mixV=0，△mixH=0D、△mixV=0，△mixS=022、有四杯含不同溶质、相同浓度m=1mol·kg–1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是（）A、Al2（SO4）3B、MgSO4C、K2SO4D、C6H5SO3H23、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（）A、偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零B、溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量C、除偏摩尔吉布斯（Gibbs）自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势D、溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯—杜亥姆关系式25、H2O分子的平动、转动、振动自由度分别为（）A、3、2、4B、3、2、3C、3、3、4D、3、3、31、在270K和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，则系统和环境的熵变分别为（）A、ΔSsys＜0，ΔSsur＜0B、ΔSsys＜0，ΔSsur＞0C、ΔSsys＞0，ΔSsur＜0D、ΔSsys＞0，ΔSsur＞02、一定量的理想气体从始态分别以（1）等温可逆和（2）等温不可逆膨胀至相同的终态，则在如下的关系式中（1）ΔU1＞ΔU2（2）W1＜W2（3）Q1＞Q2（4）W1＞W2正确的有（）A、（1），（2）B、（2）、（3）C、（3）、（4）D、（1）、（4）3、若功的计算式为W=Cv（T2—T1），下列过程不能用该计算式的是（）A、理想气体绝热可逆过程B、理想气体绝热不可逆过程C、实际气体的绝热可逆过程D、某纯液体的绝热过程4、当冰与水达成平衡时候，若降低温度，其平衡压力将（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断6、在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话（）A溶液中A和B的活度不变B溶液中A和B的标准化学势不变C溶液中A和B的活度系数不变D溶液中A和B的化学势值不变7、一封闭系统经历了一个循环过程，下列式子不正确的是（）AΔU=0;BΔH=0;C.Q+W=0；D.ΔU≠0,ΔH≠08、某一固体在25℃和101325Pa压力下升华，这意味着（）A、固体比液体密度大B、三相点压力大于101325PaC、三相点温度小于25℃D、三相点压力小于101325Pa9、非理想气体的体系经节流膨胀后，状态函数的变化何者为零（）A、△U=0B、△S=0C、△G=0D、△H=014、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势高低如何？（）A、高B、低C、相等D、不定15、下列诸过程可应用公式：dU=（Cp—nR）dT进行计算的是（）A、实际气体等压可逆冷却B、恒容搅拌某液体以升高温度C、理想气体绝热可逆膨胀D、量热弹中的燃烧过程16、在反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在600℃、100KPa下达到化学平衡。当P=5000KPa时，各气体的逸度系数为：r（CO2）=1.90，r（H2）=1.10，r（CO）=1.23，r（H2O）=0.77则平衡点（）A、向右移动B、不移动C、向左移动D、不能确定17、单组分体系的固液平衡线的斜率dP/dT的值（）A、大于零B、等于零C、小于零D、不能确定20、A、B、C三中物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为（）A、（∂μ/∂nc）T，P，nA，nBB、（∂G/∂nc）T，P，nA，nBC、（∂F/∂nA）T，P，nB，nCD、（∂H/∂nc）S，P，nA，nB21、1mol范氏气体的（∂S/∂V）T应等于（）A、R/（Vm-b）B、R/VmC、0D、—R/（Vm-b）22、水处于下图的最低点所指状态，则Cp与Cv的关系为（C）VA、Cp＞CvB、Cp＜CvC、Cp=CvD、无法比较T23、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物，该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Φ分别为（C）A、C=3，Φ=4B、C=2，Φ=4C、C=2，Φ=3D、C=3，Φ=524、玻尔兹曼分布（C）A、是最概然分布，但不是平衡分布B、是平衡分布，但不是最概然分布C、既是最概然分布，又是平衡分布D、既不是最概然分布，也不是平衡分布25、NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为（D）A、3、2、7B、3、2、6C、3、3、7D、3、3、6