2009年福建省龙岩市普通高中毕业班单科质量检查化学试题

2009年福建省龙岩市普通高中毕业班单科质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.本卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）两部分。2.务请将第I卷（选择题）答案填在选择题答题表（第5页）中。3.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以得到碘B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．经过化学变化可以从海水中获得镁D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）（）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰3．对H2O的电离平衡不产生．．．影响的粒子是（）A．HClB．13M3+C．CH3COO－D．4．下列说法正确的是（）A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要营养物质，它们都属于高分子化合物C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物5．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确．．．的是（）A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污6．下列反应中，一定没有．．．．气体产生的是（）A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应7．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、AlO2－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1.8gNH4+含有的电子数为NAC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA浓硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小苏打与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．碳酸钠水解：CO32－+H2OHCO3－＋OH－C．用食醋除去水垢：CaCO3＋2H+＝CO2↑+H2O＋Ca2＋D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH－＋H+＝H2O10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+12．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ·mol-1下列说法错误．．的是（）A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率13．一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述错误．．的是（）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同14．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH。下列说法正确的是（）A．根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小15．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0－54.9×l0－10K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32—)2009年龙岩市普通高中毕业班单科质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）题号12345678选项题号9101112131415得分合金粉末稀盐酸选项第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4题，共55分）16.（11分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6。（1）上述实验中产生的沉淀是。（2）你认为甲的判断是否正确？答：（“正确”或“不正确”）。作出这种判断的依据是。（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论17．（17分）A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②B原子最外层电子数是内层电子数的1/5③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：。（2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：。（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式。（4）B与E形成的化合物的电子式是。（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用．．．天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。a是；b是；②干燥管中盛放的试剂最好是。③合金中B元素的质量分数是（用m、a、b表示）。18.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响。因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95％以上。（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是（写化学式）（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：Fe(OH)3+ClO－+OH－＝FeO42－+Cl－+H2OII、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L-1=10-3mol·L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。实验2：将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。（4）实验1的目的是；（5）实验2可得出的结论是；（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料。例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是。19.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：pH=7.00pH=11.50pH=4.741.00.90.80.70.60.50.40200400600t/min800c(FeO42－)/mmol/L40801.00.90.80.70.60.50.40.30120160200240t/minc(FeO42－)/mmol/L20℃30℃40℃60℃图2图1空气氧化炉N2、H2合成塔氨气吸收塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“”、“”或“=”）。（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O△H=－905kJ·mol-1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。（5）硝酸