2009年高考浙江卷理综化学试题与解析(精校版)

12009年高考浙江卷理综化学试题与解析（精校版）选择题（共126分）相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；Cl－35.5；Mn－55；Fe－56一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2充电放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动213．下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试非选择题（共174分）26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。ABCEFHIGKNaOH溶液M①②L棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH请回答下列问题：（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。（3）写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________________________________，举出该反应的一个应用实例__________________________________________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称__________、____________、____________。27．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。3（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：4物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________________。（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：Fe/H+ACH3NO2KMnO4/H+CB浓硫酸/△COONH2CH2CH3还原(D)请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A____________，B______________，C______________。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有______种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）______________________________________________________。①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有COO结构的基团。注：E、F、G结构如下：CH2OCO2NCH3O(E)、OCO2NCH2OCH3(F)、CH2CO2NOOCH3(G)。（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式________________________________。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：CNH2OOCH2CH3(D)H2O/OH－H++C2H5OHH化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式________________________________________________。5理科综合全解全析一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）78910111213BDCBCDB【解析】7．B。考察STS相关知识。A中蔗糖不是高分子；C中太阳能热水器涉及太阳能利用。D中植物油不是化石燃料；8．D。考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。9．C。该题考察角度新颖。C中含0.04mol离子，最多。10．B。考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少；B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。11．C。有机物知识综合考察。B中支链碳碳双键能加聚；C中耗氧为17.5mol。D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。12．D。考察电化学的热点－锂离子电池。放电时，负极反应：Li－e－Li＋；正极反应：2Li0.35NiO2＋e－＋Li＋2Li0.85NiO2Li＋向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。B中充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li＋还原为Li。13．B。考察《实验化学》模块知识。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。D中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。26．[14分]（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；HOH（2）C＞O（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O医学检验糖尿病（或工业制银镜）；（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。2