2010-2011-2试卷B及答案

任课教师：邓加旭系（教研室）主任签字：《分析化学》试卷第1页《分析化学》试题B开卷（）闭卷（V）适用专业年级：应用化工2010级姓名学号专业班级座位号本试题一共4道大题，共8页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三四五六七八九十阅卷人题分30202030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2．试卷若有雷同以零分计。一、选择题（共30分，每小题2分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B、酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D、选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;3、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）。A、4KMnOB、322OSNaC、722OCrKD、NaOH4、在含有少量2Sn离子的4FeSO溶液中，用722OCrK法测定2Fe，应先消除2Sn离子的干扰，宜采用（）。A、控制酸度法B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法D、氧化还原掩法5、摩尔法测定CI含量时，要求介质的pH值在6.5---10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（）。A、AgCl沉淀不完全；B、722OCrAg沉淀不易形成；C、AgCl沉淀易胶溶；D、AgCl沉淀吸附CI能力增强；6、下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（）。《分析化学》试卷第2页A、相对摩尔质量要大；B、表面积要大；C、要稳定；D、组成要与化学式完全符合；7、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。A、滴定开始时B、滴定至近终点时C、在滴定I3—离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时D、在标定溶液滴定了近50%时8、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）。A、随机误差小；B、系统误差小；C、平均偏差小；D、相对偏差小；9、某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2，组成是（）。A、32CONaB、32CONa与3NaHCOC、NaOH与32CONaD、3NaHCO与NaOH10、已知在1ml/L42SOH溶液中，VMnMnO54.1/24,VFeFe68.0/23，在此条件下用4KMnO标准溶液滴定2Fe，其等当点的电位值为（）。A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32V11、测定中出现下列情况,属于偶然误差的是（）。A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D、滴定管体积不准确;12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时PH突跃范围是9.7--4.3。用0.01mol/L滴定0.01mol/LNaOH时PH突跃范围是（）。A、8.7--5.3B、8.7---4.3C、9.7--5.3D、9.7--4.313、在光度分析法中，选择参比溶液的原则是（）。任课教师：邓加旭系（教研室）主任签字：《分析化学》试卷第3页A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选褪色溶液14、分析某一试样含硫量，称取试样3.5g，分析结果报告合理的为（）。A、0.04099B、0.04C、0.0409D、0.04115、用0.1mol/LNaOH滴定一定浓度三元酸AH3（31106.7aK，72108.9aK，133104.4aK)，若终点误差要求±0.2%，则（）。A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、判断题(对:X错:V共20分，每小题2分）1、平行实验的目的是减小系统误差。（）2、测定结果的精密度高，则准确度一定高。（）3、酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）4、置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。（）5、如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（）6、配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。（）7、酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。（）8、在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。（）9、在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越《分析化学》试卷第4页大。（）10、一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。（）三、填空题（共15分，每空1分）1、某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为（1），相对偏差为（2）。2、吸光光度分析法的理论基础是（3），其表示式为（4）。3、用4KMnO滴定422OCH溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的（5）有（6）作用。用4KMnO测定2Fe时，若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会（7）。4、已标定的322OSNa溶液在保存中吸收了不少的2CO，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的322OSNa的量将（8）（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（9）（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量（10），使溶液呈弱碱性。5、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用（11）检验法。6、碘量法的主要误差来源是（12）。7、要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（'2'1）至少应为（13）。8、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：213.64+4.402+0.3244（14）位；pH=0.03的H浓度(15)位；四、综合题（共35分）1、（10分）分析某混合碱,称取0.3419g试样,溶于水后,以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗酸溶液26.81mL。任课教师：邓加旭系（教研室）主任签字：《分析化学》试卷第5页试计算试样由何组份组成?各组份的百分含量为多少2、（10分）用0.02mol/L的EDTA滴定0.02mol/L的3Fe溶液，计算滴定适宜酸度范围?已知1.25lgFeYK，4.37310)(OHFeKSP，有关pH所对应的酸效应系数见下表：pH1.11.21.31.4HYlg17.817.316.816.33、（10分）分析软锰矿中2MnO含量时，称取试样0.0500克，加入0.7500克OHOCH24222.及42SOH加热至完全反应，过量草酸用LmoLKMnOc/1.0514的4KMnO溶液滴定耗去30.00mL，求2MnO的含量？4、（5分）为了测定大理石中的3CaCO的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？你认为正确的操作应如何进行？《分析化学》试卷第6页《分析化学试题》答题卷(B卷)开卷（）闭卷（V）适用专业年级：应用化工09级姓名学号专业班级座位号本试题一共4道大题，共6页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三四五六七八九十阅卷人题分30201535核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2．试卷若有雷同以零分计。一、单选题（共30分，每小题2分）1234567891011121314151617181920二、判断题（共20分，每小题2分）12345678910三、填空题（共15分,每空1分）1、（1），（2）。2、（3），（4）。3、（5）;（6）;（7）。4、（8）;（9）;（10）5、（11）6、（12）。7、（13）;。8、（14）;(15;任课教师：邓加旭系（教研室）主任签字：《分析化学》试卷第7页四、综合题（35分）1、（10分）解：2、（10分）、解：《分析化学》试卷第8页3、（10分）解：4、（5分）解：任课教师：邓加旭系（教研室）主任签字：《分析化学》试卷第9页四川农业大学分析化学试卷B答案及评分标准(2010～2011学年第2学期)一、选择题（共30分，每小题2分）12345678910DBCDBBBBCA11121314151617181920BAADA二、判断题（共20分，每小题2分）12345678910XXVXVXVXXV三、填空题（共15分，每空1分）1、（1）0.11；（2）0.29%2、（3）朗伯-比耳定律；（4）A=κbc3、（5）2Mn；（6）催化作用；（7）偏高4、（8）偏高;（9）正;（10）322OSNa溶液5、（11）Q6、（12）2I的挥发，I的被空气氧化，322OSNa的分解7、（13）0.4V8、(14)2(15)2四、综合题（共35分）1、（10分）解:设用酚酞作指示剂时,消耗HCl溶液为mL,用甲基橙为指示剂时,消耗HClmL-----------5分-----------5分2、（10分）解：解：已知1.25lgFeYK，1.1781.258lglgFeYHYK查表知，pH≥1.221VV332NaHCOCONa和样品是由%12.93419.01000/01.84)10.2381.26(1000.0%1001000/)(%312)(3样mMVVcNaHCONaHCOHCI%61.713419.02000/99.10510.2321000.0%1001000/2%32211)(32mMVcCONaCONaHCI1V2V8lglglg'HYFeYFeYKK《分析化学》试卷第10页故滴定时的(最高酸度)最低pH=1.2-----------4分查表得4.37310)(OHFeKSP37.4sp(Fe(OH)3--112-1310(OH)molL1.25810molL0.02KccpOH=11.9故滴定时的(最低酸度)最高pH=2.1----------4分综合得：滴定3Fe溶液适宜酸度范围[1.2---2.1]---------2分3、（10分）解：由题知：加入草酸的量--------1分moLOHOCHn0119.021267500.021244221实际与4KMnO反应的草酸量--------2分moLmLLmoLVKMnOcKMnOnOCHnKMnO353444222100.31000.30/1.0105151214实际与2MnO反应的草酸量-------3分moLnnn0089.0003.00119.0213422322121OCHnMnOn%100%2214222132mMnOmOCHnMnO%34.77%1005000.02870089.0----------4分4、（5分）解：不能--------2分正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与3CaCO反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质3CaCO的含量。--------3分开课学院：旅游学院拟定人：邓加旭审核：时间：2011年4月20日