2010-2011无机与分析化学考卷

第1页共10页西北农林科技大学本科课程考试试题（卷）2010—2011学年第1学期《无机及分析化学》课程A卷命题教师：龚宁刘艳萍审题教师：考试成绩：一、填空题（每空1分，共25分）得分：分1.用AgNO3和KBr溶液制备的AgBr溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1，则该AgBr溶胶的胶团结构式为，上述三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大的顺序为。2.H2O和NH3分子中的O和N原子的杂化类型都是__杂化，但两者分子的空间构型不同，其中H2O分子的空间构型为型，NH3分子的空间构型为型。3.某元素其基态原子的价电子结构式为3d104s2，该元素在周期表中第周期、第族区元素,该元素的元素符号为。4.227T0.002000FeKCrOg·mL-1的K2Cr2O7标准溶液测定某样品,消耗K2Cr2O7标准溶液30.00mL,则样品中Fe含量为。5.用滴定管滴定时的绝对误差为±0.01mL，若要求测量时相对误差在±0.1%以内，则溶液消耗体积至少为。6.用25mL移液管移出的溶液体积应记为mL。7.NH4F水溶液的质子条件式为。8.已知H3PO4的解离常数分别为aK1Θ=7.6×10-3，aK2Θ=6.3×10-8，aK3Θ=4.4×10-13,则PO43-作为质子碱的第二级解离常数为。9.[FeBrCl(en)2]Cl命名为，中心离子的配位数是，配体数是，配原子是。10.将反应Cu(s)+2Ag+(1.0mol·L-1)=Cu2+(1.0mol·L-1)+2Ag(s)，组成原电池，该原电池符号为：，已知Θ(Cu2+/Cu)=0.34V，Θ(Ag+/Ag)=0.80V，则该原电池的电动势EΘ=。学生院（系）：学号：姓名：专业班级：第2页共10页11.已知元素电位图0.770.4432VVAVFeFeFeΘ，则Θ(Fe3+/Fe)的值为。12.在λmax=570nm，b=2.0cm的条件下，某Fe3+溶液浓度为2.5×10-3mol·L-1，测得吸光度为0.320，则κ570nm=L·mol-1·cm-1。13.某溶液的透光率为36%,则该溶液的吸光度为。14.浓度为0.1mol·L-1NH4Ac溶液的pH是（aHAcKΘ=1.8×10-5,32NHHObKΘ=1.8×10-5）。15.当溶液pH值增大时,电对MnO4-/Mn2+的电极电位会变（选填高或低）。二、单项选择题（每小题1分，共30分）得分：分1.下列水溶液沸点最高的是（）。A.0.001mol·L-1CH3COOH溶液B.0.001mol·L-1葡萄糖溶液C.0.001mol·L-1K2SO4溶液D.0.001mol·L-1KCl溶液2.下列各数中有效数字位数为四位的是（）。A.c(H+)=0.0003mol·L-1B.pH=10.69C.4000倍D.0.1087g3.某化学反应的速率常数k=1.48×105L·mol-1·s-1,则该反应级数为（）。A.零级B.一级C.二级D.三级4.下列反应的rmHΘ等于其产物的fmHΘ的是（）。A.22HgClg2HClgB.122CugOgCuOsC.C（石墨，s）22OgCOgD.C（金刚石，s）22OgCOg5.已知22312SOO2SO,;gggKΘ32222SO2SOO,gggKΘ，则上述两平衡常数之间的关系是（）。第3页共10页A.12KKΘΘB.211KKΘΘC.221KKΘΘD.21KKΘΘ6.对于等温定压条件下进行的化学反应，下列说法正确的是（）。A.rmSΘ值越大，反应速率越大B.rmGΘ值越小，反应速率越大C.rmHΘ值越小，反应速率越大D.aE值越小，反应速率越大7.某混合碱样品用标准HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗HCl体积为V1,再往溶液中滴加甲基橙指示剂，继续滴定，甲基橙变色时，消耗HCl体积为V2,现知V1＞V2，可以判断该混合碱样品组成是（）。A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3C.NaOHD.NaHCO3和NaOH8.下列哪组量子数描述的是3p轨道（）。A.3，2，0B.3，3，0C.3，1，0D.3，0，09.不属于溶胶能稳定存在数年的原因的是（）。A.胶团有溶剂化膜B.胶粒带电C.溶胶的布朗运动D.胶粒的电泳和电渗10.多电子原子中存在能级交错现象，如：Ca和K的E3d＞E4s，这种现象可以用下列哪个原因解释（）。A.能量最低原理B.原子轨道径向分布图C.鲍林近似能级图D.屏蔽效应和钻穿效应11.下列物质分子间存在氢键的是（）。A.BF3B.CH4C.HID.CH3OH12.EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是（）。A.酸效应系数越大，配合物稳定性越高B.溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大第4页共10页C.溶液酸度越大，EDTA的酸效应系数越大D.EDTA酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大13.3FeOH胶体溶液中决定胶粒电性的离子是（）。A.Fe3+B.Cl-C.OH-D.FeO+14.在分光光度法分析中，吸收曲线可以用于定性分析的原因是（）。A.只有一个吸收峰B.吸收曲线形状与物质结构有关C.不与其他物质的吸收曲线相交D.只有一个最高峰15.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子层构型正确的是（）。A.(n-1)d10ns1~2B.(n-1)d10ns0~2C.(n-1)d1~9ns2D.(n-1)d1~10ns216.属于基准物质，能用直接法配制成标准溶液的是（）。A.K2Cr2O7B.KMnO4C.HClD.EDTA17.强酸滴弱碱，以下指示剂能选用的是（）。A.二苯胺磺酸钠B.酚酞C.EBTD.甲基橙18.下列关于pH玻璃电极说法有误的是（）。A.pH玻璃电极属于指示电极B.pH玻璃电极可用于有色、浑浊或胶体溶液的测定C.pH玻璃电极测定pH值范围为0～14D.pH玻璃电极使用前需要用标准缓冲溶液进行校正19.原电池（−）Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)║Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu（+）的电动势E=1.10V，则该电池的标准电动势EΘ为（）。A.1.24VB.1.10VC.0.30VD.0.33V20．配合物[Fe(CN)6]3-中心离子的杂化类型属于（）。A.sp3d2B.d2sp3C.sp3等性D.sp3不等性21．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)(已知：aKΘ(HAc)=1.8×10-5，bKΘ(NH3)=1.8×10-5，aKΘ(HCN)=6.2×10-10，aKΘ(HCOOH)=1.8×10-4)（）。A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH第5页共10页22.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）。A.随机误差小B.系统误差小C.平均误差小D.相对标准偏差小23.已知-10-22-36spspsp(MnS)2.510;(ZnS)2.510;(CuS)6.310KKKΘΘΘ，下列电对中，标准电极电位最大的一组是（）。A.S/S2-B.S/ZnSC.S/CuSD.S/MnS24.某温度时，反应CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1/2N2(g),0rmHΘ,已达到平衡，为提高CO和NO的转化率，可采用（）。A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压25.质量作用定律适用于（）。A.氧化还原半反应B.基元反应C.复杂反应D.吸热反应26.已知spKΘ（AB）＝1.1×10-10和spKΘ（A2D）＝3.2×10-11，则两物质在水溶液中溶解度的关系是（）。A.S（AB）＞S（A2D）B.S（AB）＜S（A2D）C.S（AB）＝S（A2D）D.无法确定27.与有色物质的摩尔吸收系数无关的是（）。A.物质的本性B.溶液的温度C.入射光波长D.溶液的浓度28.水硬度越高代表水中哪种物质的含量越高（）。A.CaCO3B.Mg2+和Ca2+C.CO32-和HCO3-D.PO43-和SO42-29.K2Cr2O7法测定Fe2+，以二苯胺磺酸钠为指示剂时，选用H2SO4+H3PO4作介质的原因不包括（）。A.控制反应酸度，提高K2Cr2O7的氧化能力B.降低32Fe/Fe（）Θ电位，扩大滴定的突跃范围C.消除Fe3+的颜色干扰，使终点变色敏锐学生院（系）：学号：姓名：专业班级：第6页共10页D.避免H2SO4用量过大30.下列滴定分析在碱性条件下进行的是（）。A.EDTA配位滴定法测定Ca2+含量B.佛尔哈德法测Ag+含量C.KMnO4法测定H2O2含量D.K2Cr2O7法测定Fe2+含量三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）得分：分1.所有高分子溶液对胶体溶液均有保护作用，即能提高溶胶的稳定性。（）2.在一定温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（）3.吸光度每增加一倍，则透光率减少一倍。（）4.系统误差具有重复性、单峰性、抵偿性的特点。（）5.复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。（）6.室温下，稳定单质的fmH和fmG均为0。（）7.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（）8.一条1s轨道、两条3p轨道混合形成三个sp2等性杂化轨道。（）9．钻穿效应越大，原子的能量越低。（）10.pH玻璃电极属于离子选择性电极中的非晶体膜电极。（）四、计算题（第1～3题8分，第4题11分，总分35分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分1.（8分）用30.00mLKMnO4恰能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰能被25.20mL浓度为0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求该KMnO4溶液的物质的量浓度。2.（8分）向1.00L浓度为0.100mol·L-1HCl溶液中，加入多少克NaAc方能使溶液的pH变为4.44？(假设固体NaAc加入后体积不变)（已知：5aHAc1.810,KΘ1NaAc82.03molMg）3．(8分)向1L含有0.1mol·L-1的[Fe(CN)6]3-和0.05mol·L-1CN-的溶液中加入第7页共10页0.2mol的NaOH固体时，Fe(OH)3沉淀能否析出？（固体加入所引起的体积变化可忽略）。(已知：34236f6sp3[Fe(CN)]1.010;[Fe(OH)]2.7910KKΘΘ)4．(11分)已知298K时，11ffCO,110.54kJmol,CO,137.30kJmol,mmHgGgΘΘ11f2f2HO,241.84kJmol,HO,228.59kJmol,mmHgGgΘΘ则：1)通过计算说明，在298K下，反应C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)能否自发进行？2)计算上述反应能够自发进行的最低温度。3)在298K，标准状态下，计算以上述反应为基础的原电池的EΘ为多少？196485molFC已知：第8页共10页西北农林科技大学本科课程考试参考答案与评分标准考试课程：无机及分析化学学年学期：2010-2011-1试卷类型：A卷考试时间：专业年级：农科2010级一、填空题（每空1分，共25分）1．--[()(-)]xmAgBrnBrnxKxK,AlCl3MgCl2NaCl2．sp3不等性杂化,V字型，三角锥型3.四，IIB族，ds区，Zn4.0.06000g5．20mL6．25.00mL7．c(H+)+c(HF)=c(NH3)+c(OH-)8.1.59×10-7或K6.8bpΘ9．氯化一溴·一氯·二（乙二胺）合铁（III）；6；4；Br、Cl、N10．(-)Cu(s)｜Cu2+(1.0mol•L-1)