2010~2011武汉元调至中考试题推断和计算

2010~2011武汉市元调至中考试题——推断与计算1.下图中A为一种混合气体，已知其中只含两种元素；B、C、D、E均为纯净物．根据上述转化关系回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：B________；C________。（2）写出反应③的化学方程式：____________________________________。【提示】A为只含有两种元素的混合气体，通入澄清石灰水后使其变浑浊，则A中含有的一种气体为CO2，另一种气体也是有C元素和O元素组成。而且该气体干燥后能还原氧化铜，不难推出A中所含另一种气体是CO。【答案】（1）CaCO3CO（2）CO+CuO△Cu+CO22.某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液，收集反应产生的气体。Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g。请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量H－1O－16Mn－55）【提示】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，根据反应前后物质总质量的质量差可知反应后产生的气体—O2的质量，再利用化学反应方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，最后求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】解：m(O2)=34.0g+0.5g-33.7g=0.8g设完全反应时消耗的过氧化氢的质量为x，则2H2O2MnO22H2O+O2↑34×232x0.8gx=1.7g，那么w(H2O2)=gg347.1×100%=5%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。3.有一包白色固体粉末，可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：Ⅰ.取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。Ⅱ.过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出。请根据以上信息推断：（1）该固体粉末中一定含有的物质是______________（写化学式。下同）；一定不含有的物质是___________________；可能含有的物质是____________。（2）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅱ所得滤液放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来。小欣同学认为这种方案不可行，理由是________________________________________。【提示】（1）由Ⅰ中实验现象可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水溶液显蓝色，而产生的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；结合Ⅱ中实验现象，可溶于稀盐酸的白色沉淀是BaCO3，由于滤渣全部溶解，证明Ⅰ中的白色沉淀只有BaCO3。（2）由于实验中含有Cl-的物质有两种，其中BaCl2是一定存在的，氯化钡与碳酸钠反应有氯化钠生成，取适量步骤Ⅱ所得滤液放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，还是无法判断出原白色粉末中是否还有氯化钠。【答案】（1）BaCl2、Na2CO3CuSO4、Na2SO4NaCl（2）氯化钡与碳酸钠反应有氯化钠生成，因此无法判断原白色固体中是否含有氯化钠。4.实验室现有一瓶久置的NaOH固体。称取13.5g的该固体样品（假设杂质仅为Na2CO3）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.9%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3g。（1）求该样品中Na2CO3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数）（2）取两份5g纯净的NaOH固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）。放置一段时间后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量____________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。（可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32）【提示】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，根据反应前后物质总质量的质量差可知反应后产生的气体—CO2的质量，再利用化学反应方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后求出混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x。依题意，反应生成二氧化碳的质量=13.3g+75g-86.1g=2.2gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O10644x2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数为：%3.39%1005.133.5gg（2）相等5.实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。请回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是；（写化学式。下同）（2）原粉末中一定不．含有的物质是。（3）原粉末中可能含有的物质是。【提示】由实验Ⅰ中现象可知，该白色粉末中一定不含CuSO4，若含有Na2SO4或Na2CO3中任意一种或两种，就不会含有BaCl2；再结合实验Ⅱ中现象可知，白色粉末中一定含有Na2CO3，则一定不含有BaCl2，无法判断是否含有Na2SO4和NaCl。【答案】（1）Na2CO3（2）CuSO4、BaCl2（3）Na2SO4、NaCl6.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。实验物质用量第一次第二次第三次所取合金的质量/g101010所用稀硫酸的质量/g50100150剩余固体质量/g3.53.03.0（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（可能用到的相对原子质量H―1O―16S―32Cu—64Zn―65）【提示】（1）铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应，因此固体与稀硫酸反应后减少的质量即为锌的质量。（2）根据锌的质量可以求得消耗的H2SO4的质量，但要正确求得H2SO4的质量，必须判断出在第几次实验中，稀硫酸全部被消耗完，分析表中数据可知，第一次实验中稀硫酸消耗完，锌过量，故可用第一次实验的数据来求H2SO4的质量，进而求出所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。【答案】（1）×100%=70%（2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gxx=9.8g则稀硫酸溶液的溶质质量分数为g508.9g×100%=19.6%答：该铜锌合金中锌的质量分数为70%，稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。7.A、B、C、X、Y均为初中常见的物质，它们之间有如下转化关系（部分生成物已略去）（1）若X、Y为同种物质，且为氧气，B是__________（写化学式）。（2）若A、C为同种物质，且已知它是大理石的主要成分。则反应①、②的化学方程式为：①_______________________________________________________；②________________________________________________________。【答案】（1）CO（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8.在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为3g，在一锥形瓶中将该样品与50g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表。数据记录时间t1t2t3t4剩余物质质量/g52.952.852.852.8回答下列问题，并写出必要的计算过程。（1）生成氢气多少克？（2）该样品中金属镁的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32）【答案】解：（1）生成氢气的质量为3g+50g-52.8g=0.2gggg10310（2）设镁条中含金属镁的质量为x，则Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.2gx=2.4g样品中金属镁的质量分数为2.4g/3g×100%=80%答：生成氢气0.2g，样品中金属镁的质量分数是80%。9.有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的_______________（写化学式。下同）；可能含有的物质是_______________。（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：则样品中含有的物质是_______；反应①的化学方程式为_____________________________。【答案】（1）CuSO4Na2CO3；NaClNa2SO4（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl10.为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：请回答：（1）中碳酸钙的质量分数是________________；（2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余___________(填“是”或“否”)；（3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）（可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40）【提示】（1）完全反应后剩余固体质量为2.0g，可知CaCO3的质量为10.0g-2.0g=0.8g；（2）由表中数据可知，在碳酸钙与盐酸完全反应前，每增加10.0g的盐酸，减少的石灰石的质量增加2.0g，即每1.0g碳酸钙消耗5g盐酸，10.0g样品中含有的碳酸钙的质量为8g，则需消耗盐酸的质量为40g，所以10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后还有盐酸剩余；（3）根据参加反应的碳酸钙的质量即可求出产生的CO2气体的质量。【答案】（1）80%（2）是（3）10.0g样品中碳酸钙的质量为8.0g。设反应生成CO2的质量为x。甲乙丙丁所取石灰石样品质量／g10.010.010.010.0加入盐酸的质量／g20.030.045.050.0剩余固体的质量／g6.04.02.02.0CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100448.0gxx=3.5g答：10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生CO23.5g。11.某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。甲乙丙丁请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：（1）进行实验时，应选择上述装置中的_________组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为_________（填导管序号）。（2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________________________。（3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数_________（填较大、较小）。（4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致___________________________，也会造成实验误差。【提示】（1）氢氧化钠溶液会吸收CO2，所以不能用排浓氢氧化钠溶液的