2010包头市中考化学试卷及参考答案

2010内蒙古包头市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）1、下列变化属于化学变化的是（）A、菜刀生锈B、瓷器破碎C、干冰升华D、滴水成冰2、下列作法有益于人体健康的是（）A、长期饮用硬度较大的水补钙B、用亚硝酸钠保持肉质鲜美C、发霉的大米洗净后继续食用D、食用加碘食盐补碘3、下图所示的实验方法或操作正确的是（）A、稀释浓硫酸B、检查装置气密性C、点燃酒精灯D、加锌粒4、下列事实与化学方程式相符的是（）A、服用碱性物质治疗胃酸过多NaOH+HCl=NaCl+H2OB、验证铝的活动性比银强Al+3AgCl=3Ag+AlCl3C、石灰浆抹墙，几天后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD、洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↓5、由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（）A、在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价B、①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子C、③为相对稳定结构，一般不易参加化学反应D、上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变6、下列说法正确的是（）A、不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大B、只含一种元素的纯净物一定是单质C、两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应D、pH＞7的溶液一定是碱溶液7、在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3gA与足量B充分反应，生成22.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A、3：2B、12：11C、8：11D、35：338、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A、CaCO3→CO2B、Zn→ZnSO4C、CuO→CuCl2D、KOH→KCl9、某无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种．现将该气体依次通过：①澄清的石灰石，无沉淀但气体体积明显减少；②灼热的氧化铜，固体变红；③无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色．（注：无水硫酸铜遇水变蓝，假设每步反应或作用都是完全的）下列对气体的判断说法正确的是（）A、一定含有H2B、一定不含CO2C、一定不含COD、一定含有HCl10、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B、HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC、CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl11、根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是（）A、甲表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量B、乙表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量的Zn(OH)2和ZnCO3固体C、丙表示向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量D、丁表示将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中（不考虑水分蒸发）12、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）A、锌6.5g，铁6.5gB、锌15g，碳酸钠15gC、碳酸钙10g，氧化钙5.6gD、碳酸镁4.2g，硝酸银4.2g二、填空题（共7个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）13、按要求从H、N、O、K四种元素中，选择适当元素组成物质，用其化学式填空：（1）可作清洁燃料的单质是_________；（2）农业上作复合肥料的是_________．14、现有烧杯、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、坩埚钳、钥匙、胶头滴管、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、试剂瓶，若要完成粗盐提纯、配制50gNaCl溶液（溶液质量分数为8%）两个实验，还需要的仪器有_________．15、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．（1）M点表示的意义是_________．（2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是_________（只填一种）．3（3）取t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_________（用“＞”、“＜”或“=”表示）16、现有①磁铁矿（主要成分为Fe3O4）②黄铁矿（主要成分FeS2）③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请分析三种矿山不适合用于炼铁的是_____（填序号），原因是_________、_________．17、向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有．（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是_________，可能含有的金属离子是．18、为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：（1）取固体中加足量水溶解，得无色溶液．（2）向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分震荡．（3）过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾．请回答：a为_________，c为_________；加入过量b溶液的目的是_________．19、A、B、C、D、E是常见的物质，且均含一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）（1）写出下列物质的化学式：A_________，D_________，E_________．（2）C→B转化的化学方程式为_________．三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）20、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体．（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为_________．（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可选用_________．（填序号）②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为_________．（填“a”或“b”）③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为_________．4④为防止多余硫化氢逸出，可用_________溶液吸收（填一种具体物质）．21、某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致认为小明的结论是错误的，理由是_________．后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．结论一：_________，结论二：_________．【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的_________溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②__________________四、计算题（9分）22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525生成氢气的总质量/g0.15x0.40.4（1）上表中x的数值为_________．（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？52010年内蒙古自治区包头市中考试题化学（70分）一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）[来源:学科网ZXXK题号123456789101112答案ADBCDBBCDADBCA二、填空题（共7个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）13.(1)H2；（2）KN0314.蒸发皿、量筒。15.（1）t2℃时，甲和丙的溶解度相等.（2）降温.（3）乙＞甲=丙16.②,铁元素含量低、生成物有二氧化硫污染空气。17.(1)银和铁.(2)镁离子、锌离子，亚铁离子。18.a为氯化钡，c为稀盐酸；为了除去钙离子和多余的钡离子.19.(1)A:O2,D:Ca(OH)2,E:CO2。(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）20.(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(2)①B.②a.③紫色石蕊试液.④氢氧化钠。21.(1)有白色沉淀生成.(2)理由是碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.结论一：Na2CO3、NaCl,结论二：NaOH、NaCl、Na2CO3.实验步骤实验现象实验结论①氯化钙--②将得到的混合物过滤后，想滤液中滴加酚酞试液溶液无明显颜色变化-四、计算题（9分）22.解：（1）从第一次可以看出，加入25克稀硫酸生成氢气的质量为0.15g，因此50g稀硫酸能生成0.3g氢气；故答案为：0.3（2）设生成0.3g氢气需要需要镁的质量为x，硫酸的质量为y。6Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982xy0.4ggx4.0224gy4.0298x=4.8gy=19.6g设生成0.4gH2对应的稀硫酸的质量为m，则m4.02515.0，m=15.025×0.4所以稀硫酸的质量分数为：%4.29%1004.015.0256.19把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加入m克水，60×98%=（60+m）×29.4%解得：m=140g（3）混合物中硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2g则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2×12024×100%=1.04g所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：1004.18.4×100%=58.4%