2010年高考化学专题复习讲练---金属的腐蚀

雨竹林高考年高考化学专题复习讲练---金属的腐蚀考纲解读：1、了解化学腐蚀2、了解防护腐蚀的方法知识点：1、金属的腐蚀的概念：2、金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀的分类：金属腐蚀：典型例题：例1：下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的是（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①例2：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是化学腐蚀：电化腐蚀：析氢腐蚀：吸氧腐蚀：条件：水膜酸性强电极反应：条件：水膜酸性弱电极反应：雨竹林高考一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1.（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe—2e—→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀2.（09北京卷6）下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O+2HO+4e4OHD．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl-2e=Cl3.下列不能用于金属防腐处理的是（）A.涂油漆B.改变金属内部结构C.镀上一层耐腐蚀的金属D.在海轮的船体上镶铜块4.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆5.为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块6.（2008广东，12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2==2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀雨竹林高考（2008天津理综，12）下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜10.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中11.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤12.分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）13.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是（）A.金属活动性ABB.还原性BAC.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D.金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象二、填空题14.切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极______________________。雨竹林高考（2）化学方程式______________________、______________________。15.如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_____________________。（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。16、（08cyym-27）（16分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________________________________。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式：____________________________________________。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。雨竹林高考（1）2Fe–4e-==2Fe2+O2+2H2O+4e-==4OH-（2）2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)315.（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）Fe-2e-===Fe2+2H++2e-==H2↑增大（3）（2）（1）（3）15、（1）（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3•xH2O（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2（4）BD（5）①铜Cu2++2e-==Cu②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）