第3节原子结构的模型(1)(上课)

第3节原子结构的模型第1课时复习提问1、下列关于分子的叙述中错误的是（）A、分子在不断地运动B、分子间有一定的间隙C、分子是保持物质性质的最小粒子D、分子的质量和体积都很小C2.“分子能保持物质的化学性质，而原子不能。”这句话对吗？答：当某物质是由分子构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质。但是能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还有原子等微粒。当原子直接构成物质时，这时保持该物质化学性质的微粒就是原子。所以这种说法在没有前提条件的情况下是错误的。物质一般由分子构成。构成物质的微粒除了分子外,还有原子和离子。分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们使用原子结构模型来表示原子并用实验来不断地修正模型。原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。实心球模型西瓜模型行星模型分层模型电子云模型一、原子结构模型的建立1.道尔顿原子模型（1803年）3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆生原子模型（1904年）4.玻尔原子模型（1913年）5.电子云模型（1927年）近代科学原子论(1803年)英国科学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)•一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。•道尔顿原子模型：原子是坚硬的、不可再分的实心球。原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆森发现了电子(1897年)•电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。•汤姆森原子模型：原子是一个球体，正电荷平均分布在整个球体内，电子镶嵌在其中，中和了正电荷，从而使原子呈电中性。英国科学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1911年英国科学家卢瑟福用α粒子去轰击金属箔,实验发现多数α粒子都直接穿过金箔,但少数α粒子发生很大的偏转,极少数的α粒子会反弹回去.卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是:α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子的大部分体积是空的。在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运那样。原子结构的现代模型就这样问世了!根据实验，卢瑟福提出原子核式结构模型。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)丹麦科学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)1913年丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。卢瑟福行星绕太阳模型玻尔分层模型电子云模型道尔顿的实心球模型有待同学们将来去发展充实汤姆森的西瓜模型中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示，例如碳原子结构模型为：原子核分层绕核运动的电子及轨道从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。原子结构原子原子核:居于原子中心（带正电）电子:核外绕原子核高速运动(带负电）原子核电子讨论:为什么整个原子不显电性？根据此你可得出什么结论？讨论你能否查到原子与原子核的体积比？并告示大家你是怎样查到的又是由什么构成的呢。原子核和原子大小关系：原子很小，但原子核更小。思考氦原子核外有2个电子,你能建立一个氦原子的模型吗？(用图表示)原子结构模型氧原子的结构氢原子的结构氦原子的结构氢原子的结构碳原子的结构用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。揭开原子核内部结构的一种科学方法：问题原子核又是由什么构成的呢？物质分子原子原子核电子质子中子:带正电荷:带负电荷:不带电中子质子原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。请比较原子中电子、质子和中子的质量大小:在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？核电荷数=质子数=核外电子数思考原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026分析表格,你还能得出哪些结论？核电荷数=质子数=核外电子数中子数不一定等于质子数个别原子中没有中子,如氢原子原子种类由核电荷数(质子数)决定,因此原子中必不可少的是质子科学家又质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子是由更小的基本粒子“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……一杯水的微观层次分析：物质微观结构层次物质分子原子原子核电子质子中子带１个单位的正电荷带１个单位的负电荷１个单位的质量１个单位的质量质量几乎为０不带电第3节原子结构的模型小结1、下列微粒中，带正电荷的是（）A、中子B、电子C、质子D、原子C2、下列微粒中均带电的是（）A、中子和电子B、电子和质子C、中子和质子D、分子和原子B3、关于原子的叙述错误的是（）A原子不能再分B原子是不断运动着的C原子可直接构成物质D原子的质量主要集中在原子核上A练习:4、下列有关原子叙述不正确的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②一切物质都是由原子直接构成③原子不显电性④原子核都是由质子和中子构成⑤原子在不停地运动A、①和②B、①和③C、②和④D、③和⑤C5、构成原子核的必不可少的微粒是（）A、原子B、质子C、中子D、电子B6、化学上将众多的原子进行分类的依据（）A、原子核的大小B、原子核里的质子数C、原子核里的中子数D、原子核外的电子数B7.课本第14练习2：