2008-2009学年高三化学12月质量检测模拟试卷及答案【江苏省南通中学】

375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有江苏省南通中学2008－2009学年度高三12月检测化学试卷相对原子质量：H＝1Li＝7C=12N=14O=16Na=23S=32Cl=35.5Cu=64Fe=56第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡上。1、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，下列说法不正确的是A．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根C．ETFE在空气中易被氧气氧化D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键2、2008年3月20日媒体报导，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1oC，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．发生了盐分解反应B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解程度增大.3、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1::2:3B．中子数之比为1:1:1C．摩尔质量之比为8:9:10D．化学性质不相同4、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5、今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－==HB－+HAB2-+HA==HB－+A－375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有则下列说法正确的是：A．H2B的电离方程式为：H2B2H++B2－B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－A－HB－C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离度是前者大于后者6、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为A．铝和铁B．镁和碳C．碳和硅D．氟气和氧气7、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+下列说法中不正确．．．的是A．充电时电池反应为：LiFePO4=FePO4+LiB．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，Li＋向正极移动D．放电时电池内部Li+向负极移动8、右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z③W的单质是半导体材料④W的原子序数比Y大9A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。9、下列实验不能．．达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3浓液中分别加入过量的NH3水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的NaCl、Na2SO4两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱甲丁丙乙XYZW375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有10．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液和过量NaOH溶液混合HCO3－+OH－CO32－+H2OB．在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝Al3++3OH－Al(OH)3↓C．将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中：2H++CO32－H2O+CO2↑D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．实验室将6.4克铜与足量的浓硝酸反应收集到标准状况下的气体分子数为0.2NAB．通常状况下0.5NA氨分子所占体积大于11.2LC．标准状况下11.2LCCl4，中含有碳原子数0.5NAD．等物质的量的碳烯（︰CH2）和氢氧根离子（OH－）所含电子数相等12、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－D．能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+13、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol14、标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A．①=②=③④B．①=②=③=④C．①=②=③④D．①④=②③三、（本题包括2小题，共18分）15、（8分）某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应：375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有实验中有以下操作：a．A装置制备气体时，先用热毛巾捂平底烧瓶，反应开始后移去毛巾，反应继续进行；b．加热D装置前，先通入B装置产生的氢气；c．通过C装置控制气体流量；d．D装置持续加热维持反应。请回答下列问题：（1）A装置制备气体时，反应开始后移去热毛巾，反应仍能继续进行说明▲。（2）在对D装置进行加热前要先通装置B中的氢气，目的是▲。（3）C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外，还有的两个作用是：①▲。②▲。（4）B装置中硫酸铜的作用是▲。（5）该装置存在一个明显的安全隐患是▲。（6）利用该装置能否说明合成氨反应是可逆反应？▲（填“能”或“不能”），若不能则说明理由▲。16、（10分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤（I）反应的化学方程式：▲②写出步骤（III）反应的离子方程式：▲⑵还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）▲。A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是▲（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是▲。（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋x1Sx、CO＋x1Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋x3Sx。其中COS中“C”化合价为▲。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式▲。四、（本题包括3小题，共34分）17、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为▲。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是▲（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是▲（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为▲。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是▲。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是▲。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是▲（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是▲（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是▲（填操作名称）。18、(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：375教育资源网中小学试卷、教案、课件免费下载375教育资源网版权所有⑴组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式）▲；⑵将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为▲；⑶写出M→N的化学方程式▲；⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是▲；⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，则A的化学式为▲。19、（14分）