2009届高三化学模拟考试试题

高中化学辅导网年高三化学模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。非选择题直接在试卷上作答。3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③④B.①②④⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸高中化学辅导网．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处呈浅红色。则下列说法错误的是A．b电极附近溶液的pH变小B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极是阴极6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由两种单体缩聚而成的8、下列表述中正确的是A．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何能使熵值增大的过程都能自发进行9、2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取A．分离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花B．实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClNO水D．排水集气法收集NO高中化学辅导网得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图，下列说法不正确．．．的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应11、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1高中化学辅导网分析以上数据，下列有关叙述正确的是A．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂D．CaO的干燥性能比MgO好13、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－15、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)16、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀B、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法高中化学辅导网、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B、溶液中的H＋起催化作用C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl－起催化作用第二部分非选择题（共87分）三、本题包括3小题，共34分）19、（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是20、（12分）工业制硫酸生产流程如下图：工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg高中化学辅导网（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？A、净化气体B、控制温度在400～500℃C、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“”“”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式。21、（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。（2）试剂1的化学式是。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；稀释室贮存室98％硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400～500℃、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO398％硫酸稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液高中化学辅导网假设2：；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。四、（本题包括3小题，共34分）22、(13分)“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________。(填序号)A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=－142.9kJ·mol—1B．H2(g)+21O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol—1C．2H2+O22H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol—1D．H2(g)+21O2(g)H2