1180-化学江苏省淮阴中学海门中学天一中学2012届高三三校联考化学试题

1江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学2012届高三三校联考化学试题本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．羟基的电子式B．核内有8个中子的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的比例模型：3．下列有关物质的性质和应用正确的是A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D．油脂水解可得到氨基酸和甘油4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X2B．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．原子半径：Z＞W＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物6．下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O7．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯B．图2装置制取并吸收HClC．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀8．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAC．42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=1833kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子12．下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变13．下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强14．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋4c(HCO3－)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)=c(H+)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］15．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D．若初始时投入4.64gFe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%非选择题（80分）16．（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表回答下列问题（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是▲。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是▲。（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式▲。（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是▲。（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是▲。517．（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知：（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为▲。（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是▲，C→D的反应类型为▲。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式▲。（4）写出D→E的反应方程式▲。（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体．．的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：▲。18．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极6区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式▲。②电解法中加入氯化钠的作用是▲。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲时，锰、铬去除率最好。②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=▲时锰、铬去除率最好。19．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为▲。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是▲。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为▲。7（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为▲（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收剂X是▲，吸收塔中吸收剂X的作用是▲。（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c．以淀粉作指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为▲。②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是▲。20．（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为▲。（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化