12级应用化学专业知识竞赛题

11.C下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：(A)滴定酸度在中性或弱酸性条件(B)以荧光黄为指示剂(C)滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1(D)以K2CrO4为指示剂2.B下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3(C)Co(OH)3(D)MnO23.D进行重量法分析,下列说法正确的是：(A)称量形式和沉淀形式应一致(B)对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C)对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D)对非晶型沉淀可用热溶液洗涤4.B下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是(A).BeCl2(B).PH3(C).BF3(D).SiCl45．A第二周期从Li到Ne原子的电离势总变化趋势是(A).从小变大(B).从大变小(C).从Li到N增加，从N到Ne下降(D).没有多大变化6．D一个电子排布为1S22S22P63S23P63d24S2的元素其最可能的价态是(A).+1;(B).+2;(C).+4;(D).+77．C根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是(A).分裂能≈成对能;(B).分裂能成对能(C).分裂能成键能(D).分裂能成对能8．D在配合物[Co(en)(C2O4)2]-中，中心原子Co的2配位数为(A).2;(B).4;(C).6;(D).39.CMA2B2C2型配合物有几种空间异构体(A).2;(B).4;(C).5;(D).310．A1.01325×105Pa和25C时，H2O(s)→H2O(l),其体系的熵变为(A).S0;(B).S0;(C).S=0;(D).S变化不能确定11．C某化学反应速度常数的单位为molL1S，该化学反应的反应级数为(A).2;(B).1;(C).0;(D).3-1012C．升高温度可以增加反应速率，主要是因为(A).分子的碰撞加剧;(B).降低了反应的活化能(C).活化分子百分数增加(D).使平衡向吸热方向移动13．C达到化学反应平衡的条件是(A).反应物和产物浓度相等;(C).正向反应速率等于逆向反应速率(B).反应停止产生热(D).反应级数大于214．A非电解质稀溶液的依数性是指(A).蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;(B).蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;(C).蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等;(D).蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等315．D关于催化剂的正确描述是(A).使用前后催化剂的形态不变;(B).催化剂改变了反应的热力学趋向和限度;(C).催化剂都能加快化学反应速率;(D).催化剂加快反应速率的原因是参与了反应，从而改变了反应的途径16．C126C和136C两者互为哪一类概念(A).同量素;(B).核素;(C).同位素;17．D下列化合物中哪一个氢键表现最强(A).NH3;(B).H2O;(C).HCl;(D).同中素(D).HF18．B已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为（）(A).s区;(B).p区;(C).ds区;(D).f区19.根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是(A)（A）HCO3-,H2O,HPO42-（B）HF,F-,HSO4-（C）HCO3-,CO32-,HS-（D）OH-,H2PO4-,NH4+20．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=(A)4（A）2.0×10-4（B）1.3×10-3（C）6.4×10-3（D）6.4×10-421．8Ce3+离子的价层电子结构为(C)（A）4f2（B）4f05d1（C）4f1（D）6s122．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是(C)（A）CNOF（B）CNOF（C）CNOF（D）CNOF23．偶极矩不为零的分子是(B)（A）PCl5(g)（B）NF3（C）SF6（D）BeCl2(g)24．不存在分子间或分子内氢键的分子是(C)（A）NH3（B）对羟基苯甲酸（C）5CF3H（D）HNO325．晶体熔点高低正确的顺序是(D)（A）NaClSiO2HClHF（B）SiO2NaClHClHF（C）NaClSiO2HFHCl（D）SiO2NaClHFHCl26．不属于二元质子酸的是(A)（A）H3PO3（B）H2SO4（C）H3PO2（D）NaH2PO427．氧化性强弱正确的顺序是(D)（A）HClO4HbrO4H5IO6（B）H2SO4H2SeO4H2TeO4（C）HClO4H2SO4H3PO64（D）HNO3H3PO4H3AsO428．对于盖斯定律,下列表述不正确的是(B)（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.29．D下列元素的原子中，第一电离能最大的是（）A．PB．SC．ClD．Ar730.A下列离子中，半径最小的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Fe3+D．Br31．C虽然Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多，下列原因中不正确的是（）A.由于CuCl的极化作用比NaCl强B．由于Cu+的极化力比Na+强C．由于Cu+的极化率比Na+弱D．Cu+为18电子构型，其极化率比Na+的8电子构型强32．A假定下列化合物都为离子键结合，则其中熔点最高的是（）A．Al2O3B．Na2OC．MgOD．CaO33．A提出配位理论的科学家是（）A．WernerB．LewisC．PaulingD．Bohr34．A价键理论较好地解释了配合物的某些性质，但它不能解释配合物的（）A.颜色B．稳定性及中心离子的配位数C．磁性D．空间结构35．D[Fe（CN）6]3—的空间几何构型是（）A．六角形B．六边形C．正方体D．八面体36．CMg（HCO3）2给水所造成的硬度可用下列哪种方法消除？（）A．加盐酸B．加碳酸钙C．将水煮沸D．加石灰837.CLiF难溶于水，下列哪一种物质的氟化物也难溶于水（）A．AgB.AlC.MgD.Na38．B下列分子中，既是极性分子又是平面三角形结构的是（）A.SO2B.SO3C.H2O2D.NH339．BH3BO3是一元弱酸，这是由它的什么性质所决定的（）A．易溶于水的性质B．缺电子性质C．易配位的性质D．都不是40．C下列氢氧化物具有两性的是（）A．AgOHB．Mn（OH）2C．Cu（OH）2D．Fe（OH）241．B要实现从Fe2+到Fe3+的转化又不引入杂质，可选下列何种物质（）A．铁钉B．双氧水C．氯气D．浓硫酸942．B硫化氢的性质不同于水，下列说法(与水相比较)错误的是（）A．硫化氢是较强的酸B．硫化氢的沸点更高C．硫化氢是较强的还原剂D．硫化氢更易受热分解43．C有关NO,NO2的相似性的说法正确的是（）A、都溶于水B．都是奇数电子分子,所以都有颜色C．都可以形成双聚分子D．都是酸性氧化物44．AKI和某种酸反应可用来制备HI,此酸是（）A．浓磷酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸45．A在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4—，可加入下列哪一种氧化剂（）A．过二硫酸（+催化剂）B．浓硝酸C．氯气D．重铬酸钾46．A下列离子中，哪一种离子最易水解（）A．Sn2+B．Ca2+C．Fe3+D．Al3+47．D哪一种氢卤酸具有这些性质（1）HX酸性最强（2）较强的还原剂（）A．HFB．HClC．HBrD．HI48．C用哪一种试剂可将Na2S、Na2SO4、Na2S2O3、NaBr区别开来（）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．HNO349．A下列溶液可溶解银且经济效益较好的是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．稀硫酸1050．D下列关于单质氟、氯、溴、碘的共性，不正确的是（）A．都可以形成共价化合物B．都可作为氧化剂使用C．都可生成离子化合物D．都可溶于水放出氧气1、[Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为6。(√)2、已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10－4mol/L，则Ag2CrO4溶度积为8.8×10－12。(√)3、量子数n=4时，m的最大取值为4。(×)4、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。(√)5、水的反常沸点，归因于分子间存在氢键缔合作用。(√)6、已知2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。(×)7、BF3分子，中心原子是sp2杂化，分子是平面三角形。(√)8、[Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为6。√9、已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10－4mol/L，则Ag2CrO4溶度积为8.8×10－12。√10、量子数n=4时，m的最大取值为4。×11、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。√12、水的反常沸点，归因于分子间存在氢键缔合作用。√13、已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。×14、BF3分子，中心原子是sp2杂化，分子是平面三角形。√1115、已知一种H+浓度为1×10−3mol/L的酸和一种OH—离子浓度为1×10–3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是生成了一种强酸弱碱的盐。√16、气体反应：A(g)+B(g)=C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的2倍。×17、反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的Kc和Kp的数值相等。√18、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。(错误)19、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。（错误）20、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。（正确）21、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。（错误）22、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。（错误）23、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。（正确）24、对于同一种类型的难溶性强电解质来说，Ksp越大，溶解度越大。（正确）1225、在可逆反应中，催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。（正确）26、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。（正确）27、温度升高反应速率增加的主要原因是：反应分子的运动速率加快。（错误）28、在液态NH3分子中，只存在着取向力、诱导力和氢键。（错误）29、内轨型配合物和外轨型配合物的区别在于：内轨型配合物中，中心离子使用内层电子形成配位键；而外轨型配合物中，中心离子是使用外层电子形成配位键。（错误）30、α和Ka都可以用来表示弱酸电离程度的大小，它们都与浓度无关。（正确）31、强电解质具有表观电离度，如果表观电离度100%，说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。（错误）32、根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是两对不同的共轭酸碱对之间的质子传递过程。（正确）33、取向力是存在于极性分子之间的吸引力，而色散力是存在于非极性分子之间的分子间力。（正确）34、催化剂可以改变化学反应速率，但是，并不能影响化学平衡。（正确）1335、固体AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。（错误）36、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低（错误）37、适量的Cl2g可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2g又可使