8盐类的水解

1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。一、盐溶液的酸碱性(1)是否所有的盐溶液都呈中性呢？(2)为什么会出现同样是盐溶液却呈现不同的酸碱性？1.盐溶液酸碱性的探究(1)实验探究。①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。盐溶液pH盐类型NaClpH__7___________Na2CO3pH__7___________NaHCO3pH__7___________NH4ClpH__7___________Na2SO4pH__7___________CH3COONapH__7___________(NH4)2SO4pH__7___________=强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐=强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐(2)实验结论。强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈_____。强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____。弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____。酸性中性碱性2.盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液。离子方程式：_______________________。电离酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)CH3COONa溶液。离子方程式：__________________________。电离碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-元贝驾考驾考宝典2016科目一科目四(3)NaCl溶液。H2OH++OH-NaCl====Cl-+Na+不生成_________,水的电离平衡_________,溶液中c(H+)__c(OH-),溶液呈___性。弱电解质未受影响中=二、盐类的水解盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在平衡状态呢？1.概念在溶液中盐电离产生的_______离子跟水电离出来的__或___结合生成_________的反应。阴、阳H+OH-弱电解质2.结果(1)生成___________，促进了水的电离。(2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→___性；强碱弱酸盐→___性。3.特点(1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。(2)盐类水解是___热过程。弱酸或弱碱酸碱吸1.在0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO-)。()分析:化合物中CH3COO－和Na＋相等。但溶于水后不再相等，原因是CH3COONa溶于水后电离成离子，CH3COO－发生水解，部分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)0.1mol·L-1。而c(Na＋)＝0.1mol·L-1。×2.根据以下关系：NH4Cl====NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O分析可知在NH4Cl溶液中，有下列关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。()√分析:水电离的c(H+)与c(OH-)是相等的，但由于每有一分子NH3·H2O生成，则有一个OH-消耗，则水中的H+总物质的量等于剩余的OH-加上消耗的OH-，而消耗的OH-数目等于生成的NH3·H2O数目。3.某种盐溶液显酸性，则一定是水解的原因。()分析:不一定。例如NaHSO4溶于水，因电离：NaHSO4====Na++H++SO42-导致溶液显酸性。4.Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。()分析:CO32-水解时，分步进行CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-,第二步水解时，产生的OH-更少，两式不能合并。××5.盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。()分析:盐在水中电离出的阴、阳离子结合水中的H+或OH-，若导致c(H+)≠c(OH-),则溶液不呈中性。若某盐的阴、阳离子结合H+和OH-的能力相同，则水解后溶液仍呈中性，如CH3COONH4溶液。×一、盐类水解的实质和规律1.盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2.盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即：酸+碱盐+水(2)吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度增大。(3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大。(4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。中和水解3.水解规律【拓展延伸】酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小：只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性；电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性；水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。【特别提醒】(1)盐类水解的实质是促进水的电离，与酸碱抑制水的电离区分开来；(2)水解后溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。【典例1】(2012·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)广义水解的观点:交换成分形成化合物(阴、阳离子相互交叉组成新物质)。(2)依据化合价将所给物质分解为带正电荷和带负电荷的两部分粒子。【解析】选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2+与O22-、P3+与Cl-、Al3+与C4-、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。【警示钟】该题是信息迁移题，解题时把握信息内涵与外延，同时与原有知识有机结合。如本题中的广义水解实质是把化合物离解成带正、负电荷的两部分微粒，不要陷于共价化合物不能电离的常规思维中。二、盐的水解的离子方程式书写1.写法谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成氢离子和弱碱，阴离子水解生成氢氧根离子和弱酸。方程式要用可逆符号。2.注意事项(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写“”。(3)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出。例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-。第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【特别提醒】(1)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来，如HCO3-+H2OCO32-+H3O+是HCO3-的电离方程式，而HCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-水解的离子方程式。(2)检查书写正误时要注意电荷守恒的应用。【典例2】(2012·湛江高二检测)下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑+2OH－B.硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O+＋S2－C.硫化钾水解：S2－＋H2O====HS－＋OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋+3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)多元弱酸水解是分步进行的。(2)水解是微弱的，离子方程式用可逆号。【解析】选D。A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是硫氢根离子的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。【方法技巧】水解和电离的辨别盐类水解是盐和水反应生成弱电解质(弱酸或弱碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子)的过程。电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种类，是判断水解或电离的关键。简言之，水解就可以理解为“阴见阴”“阳见阳”，即阴离子水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定生成氢离子。1.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确。含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。4.(2012·蚌埠高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S【解析】选D。各溶液中都有H2O、H+、OH-，CaCl2不水解，还应存在Ca2+、Cl-两种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+，CH3COO-水解产生CH3COOH分子，故溶液中还存在CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于NH3·H2O部分电离，溶液中还有NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2-，S2-水解产生HS-，HS-继续水解产生H2S分子，所以溶液中还有K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。