1习题答案第1章,大学有机化学,第三版,医学类

第一章绪论习题答案1．说明有机化合物的特点。答案：有机化合物的特点是：数目繁多，结构复杂；稳定性差，容易燃烧；熔点、沸点较低；难溶于水；易溶于有机溶剂；反应速度慢；反应复杂，副产物多。2．计算C7H7O2N的不饱和度并写出可能的结构式。答案：有机化合物的不饱和度计算公式为，代入数字得不饱和度为5，所以可能的部分结构式分别是：3．搞清下列各概念并思考各组概念的区别。①均裂、异裂；②离子型反应、游离基反应；③亲电反应、亲核反应；④键的极性和键的极化度；⑤键长、键角；⑥键能、键的离解能答案：①均裂——共价键断裂后，两个成键原子共用的一对电子由两个原子各保留一个。异裂——共价键断裂后，共用电子对只归属原来生成共价键的两个原子中的一个。NO2NO2NO2COOHCOOHCOOHNH2NH2NH22n-n-n1314②有离子参加的反应叫离子型反应。有自由基（游离基）参加的反应叫游离基反应。③由亲核试剂的进攻而发生的反应叫亲核反应。由亲电试剂的进攻而发生的反应叫亲电反应。④键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。键的极化度是指在外界电场的影响下，共价键的电子云重新分布。无论是非极性分子或极性分子的极化状态都将发生变化，使极性分子的极性增强，非极性分子变为极性分子。⑤键长（Bondlength）：指分子中两成键原子核间的平衡距离。键角（Bondangle）：指分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。键角是反映分子空间结构的重要因素。⑥键能（Bondenergy）：在25℃和101.325kPa压力下，以共价键结合的A、B两个原子在气态时使用键断裂，分解为A和B两个原子（气态）所消耗的能量叫做键能。键离解能（Dissociationenergy）：一个共价键断裂所消耗的能量叫做共价键的离解能。4．指出下列化合物中所含官能团的名称，并说明它们是哪类化合物？（1）（2）（3）CH2OHOHCH3OCH3（4）（5）（6）（9）（8）（7）CH3CH2CHOCH3CHCOOHCH3COHONH2NH2CH3SO3HNO2H3C答案：5．用δ+，δ-，表示下列每个键的极性方向。答案：6．水的pKa=15.74，乙炔的pKa=25。水和乙炔相比，哪个酸性强？氢氧根离子能否与乙炔反应？答案：水的pKa=15.74乙炔的pKa=25，所以水的酸性强。根据强酸强碱反应生成弱酸弱碱原理，氢氧根离子不能与乙炔反应。7．甲酸的pKa=3.7，苦味酸的pKa=0.6，它们的Ka各等于多少？哪个酸性强？答案：甲酸的Ka=1.77*10-4，苦味酸Ka=0.25，后者大于前者，所以苦味酸的酸性强。8．氨基离子H2N-的碱性比羟基离子OH-强。氨和水相比，哪个酸性强？为什么？（1）OHOCHCOOHNH2SO3HNO2醇（2）OH酚（3）醚（4）O醛（5）（6）COOH羧酸C氨基酸（7）磺酸胺硝基化合物（8）NH2（9）δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-BrCH3H2NCH3LiCH3HNH2HOCH3BrMgCH3FCH3δ-答案：弱碱的共轭酸酸性较强，氨基离子H2N-的碱性比羟基离子OH-强，所以水的酸性比氨强。9．下列化合物中，哪些是lewis酸？哪些是lewis碱？哪些既是lewis酸又是lewis碱？CH3CH2OH(1)(2)CH3-NH-CH3(3)MgBr2(4)(5)CHHH(6)PCH3CH3BCH3H3CCH3H3C答案：(4)、(5)是lewis酸，(1)、(2)、(6)是lewis碱，(3)既是lewis酸，也是lewis碱。