2002年基础化学期末考试卷

1北京化工大学2002级基础化学期末考试试卷学院______________专业___________姓名__________学号_______（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四五六总分成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1.5分,共15分)1、某气体A的压力为101kPa,300K时体积为2.0dm3。气体B的压力为202kPa,300K时体积为1.0dm3。将两者充入1.0dm3真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404kPa。（）2、原子序数为33的元素，其原子核外M电子层的电子数是23。（）3、152.198.80852.13827.01.1982（）4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。（）5、已知Co3++e-Co2+E=1.84V[Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V则K([Co(NH3)6]3+)K([Co(NH3)6]2+)。（）6、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol-1·dm3·s-1，则反应级数为2。（）7、所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质。（）8、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（）9、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）10、SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内）(本大题分16小题,每小题1分,共16分)1、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。(A)E0，E0；(B)E0，E0；(C)E0，E0；(D)E0，E0。2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子；(C)只有p电子；(D)有s、p和d电子。3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0mol·dm-3Na2CO3；(B)加入2.0mol·dm-3NaOH；(C)加入1.0mol·dm-3CaCl2；(D)加入0.1mol·dm-3EDTA。4、在标准态时，某反应aA(g)+bB(g)→cC(g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（）。2(A)△rH0，△rS0；(B)△rH0，△rS0；(C)△rH0，△rS0；(D)△rH0，△rS0。5、下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是（）。(A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水；(C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。6、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。7、在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是（）。(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。8、pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，[H+]之比为（）。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。9、下列物质中，其分子具有“V”形几何构型的是（）。(A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。10、下列物质中，具有强氧化性的是（）。(A)Mn(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)CoO(OH)；(D)Fe(OH)3。11、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。12、下列物质见光不分解的是（）。(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。13、用25mL移液管移取的溶液体积(单位:mL)应记录为（）。(A)25;(B)25.0;(C)25.00;(D)25.000014、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·dm-3，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）。(A)NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl；(B)NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl；(C)NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl；(D)NH4ClNaClNaFNaAcNaCN。15、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。16、用0.2molL1HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用的指示剂是（）。(A)甲基橙；(B)甲基红；(C)酚酞；(D)中性红(6.8~8.0)三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值）(本大题分11小题,每小题2分,共22分)1、假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。32、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次________，因而其金属性依次________；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐________，元素的金属性逐渐________。3、按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是__________，m的最大取值应当是________，3d轨道的磁量子数m的取值是__________，3pz的角量子数l=__________。4、在HgCl2溶液中加入氨水生成色的沉淀，再加入过量的氨水和NH4Cl，则生成色的。5、成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________键。成键原子轨道重叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________键。6、A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+12。B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是______，元素符号是______；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能______；(3)A元素的金属性比B元素的金属性______。7、Hg(NO3)2受热分解的产物是，Fe(NO3)3受热分解的产物是。8、反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△rH0。若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率________，标准平衡常数________，△rG________，平衡向________方向移动。9、某一元弱碱在浓度为c1时的解离度为1，则浓度为c2时溶液中的OH-浓度为________（用1、c1、c2表示时），溶液的pH=________________________。(设c400K)10、EDTA在水溶液中有______种形式存在，它们分别为________________________。11、在HCN分子中，中心原子是__________，其杂化方式为______________，分子构型为__________________，键角为____________。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分4小题,每小题2分,共8分)1、NaBiO3(s)+Mn2++H+2、NaCrO2+Br2+NaOHNa2CrO4+NaBr3、CoO(OH)+H++Cl-4、(NH4)2Cr2O7五、问答题(本大题共1小题，总计6分)1、(本小题6分)（1）相同浓度的NaOH和NH3.H2O溶液的pH值是否相同？若用HCl溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（2）pH值相同的NaOH和NH3.H2O溶液，其浓度是否相同？若用HCl溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。4六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共5小题，总计33分)1、(本小题5分)在514K时，PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl5的分解分数为多少？2、(本小题5分)100.0cm31.00mol·dm-3的某一元弱酸(HA)与50.0cm30.40mol·dm-3NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200.0cm3,测得溶液的pH值为4.143，求弱酸的标准解离常数。3、(本小题10分)已知室温下,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,K=3.5×1014。K(SrCrO4)=2.2×10-5。通过计算说明：①在pH=2.00的10cm30.010mol·dm-3K2CrO4溶液中,加入1.0cm30.10mol·dm-3SrCl2溶液时，有无SrCrO4沉淀产生？②用固体NaOH调节溶液的pH值（不考虑溶液体积的变化）为多少时才能得到SrCrO4沉淀？54、(本小题6分)计算在pH=9.00，c(NH4++NH3)=0.10mol.dm-3溶液中的lgK’ZnY值。（已知：lgKθZnY=16.50，Kθb(NH3)=1.75×10-5;pH=9.0时,lgαY(H)=1.28,lgαZn(OH)=0.20;Zn-NH3的lgβ1～lgβ4分别为2.37，4.81，7.31，9.46)5、(本小题7分)计算反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在800K时的Kθ。已知298K时CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)1mfmolkJ/H-393.50-74.8-241.81ΘmfmolkJ/G-394.40-50.8-228.6