(六月终极预测)2013年高考化学专题四氧化还原反应(名师解析)

-1-【六月终极预测】2013年高考化学预测专题四氧化还原反应（名师解析）【模拟演练】1.(2012·宿迁模拟)下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是()A．用明矾净水B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多2.(2012·北京模拟)下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.(2012·哈尔滨模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③4.(2012·杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是()A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5.(2012·天津模拟)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度-2-之比是()A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶16.(2011·北京模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+7.(2011·合肥模拟)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D．上述反应中，每生成1molSO42-，可脱去2molCl28.(2011·合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为()A.2B.3C.4D.59.(2011·银川模拟)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10.(2011·洛阳模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-====-3-2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是()A．还原性：I-Fe2+Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶311.(2012·石家庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_______。12.(2012·佛山模拟)(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：①A＋O2C②C＋H2OA＋B③D＋O2A＋H2O④A＋C＋NaOHE＋H2O写出上述五种化合物的分子式：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：-4-A．NO＋HNO3N2O3＋H2OB．NH3＋NOHNO2＋H2OC．N2O4＋H2OHNO3＋HNO2D．NH3＋HNO2N2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是_________(填字母编号)。13.(2011·柳州模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中__________(填“得到”或“失去”)__________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________________________________________________________________________________________________________。14.(2012·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强。假设2：I-还原性比Fe2+强。【验证假设】选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→__________(按Cl2气流方向的顺序填写)-5-(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化__________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：往A中滴加__________溶液；往B中滴加__________溶液。①A：__________，B：__________，则假设1成立。②A：__________，B：__________，则假设2成立。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+。【高考预测】在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。在2013年的高考中预计还将考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；有关氧化还原反应的计算，如氧化还原反应中电子数目的计算。预测如下：命题角度高考预测依据化学反应或生活背景考查氧化还原反应的有关概念1、2、3、5以元素、化合物知识为背景，考查氧化还原反应中的规律和氧化性、还原性强弱的比较4氧化还原反应与实验和计算相结合6、7-6-1.天宫一号是中国第一个目标飞行器，它以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为：2N2H4+N2O4====3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，下列有关说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO33.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2====2CaCO3+O24.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较：KClO3Fe3＋Cl2Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－-7-5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③6.如图(Ⅰ)是实验室制取气体的一种发生装置。(1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和__________(物质名称)反应外，还能选择__________(填物质的化学式)和水反应，写出后一个反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用排空气法收集H2，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从_________口进气。(填“a”或“b”)(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用(Ⅰ)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下：□KMnO4+□HCl====□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的化学计量数)②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为__