(化学)汕头市金山中学2013届高一上学期期末考试

1汕头市金山中学2013届高一上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：Na23Mg24Al27Cu64Ag108Cl35.5C12O16一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。答案涂写到答题卡上）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉5．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸6．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液8．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉB．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ9．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4B．＋3C．＋2D．＋110．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O是淡黄色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na2O不稳定，能继续被还原，生成Na2O2D．Na2O能与稀硫酸反应，生成盐和水，所以Na2O是碱性氧化物11．两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2B．2︰1C．1︰4D．1︰112．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5213．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl14．向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A．28mLB．42mLC．56mLD．84mL15．168gNaHCO3和156gNa2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OgC．Na2CO3、NaOH、O2D．Na2CO3、NaOH、O2和H2Og16．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．④D．①④17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③18．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O219．用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)B．蒸馏(分液漏斗)C．蒸发(蒸发皿)D．萃取(玻璃棒)二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。若选2个且都正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。答案涂写到答题卡上）21．氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A．该反应中NaH作氧化剂B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气C．NaH溶于水后溶液显碱性D．该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1:122．下列试剂的保存或使用正确的是A．少量金属钠可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金属钠后，剩余的金属钠应放回原试剂瓶C．做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为黄色，证明被检验物中一定有钠元素D．称量一定质量的NaOH固体时，应先在天平左盘放上一干燥烧杯，称其质量，再加上一定的砝码并调游码，最后在向烧杯中加NaOH固体直至天平平衡23．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O324．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol/L的硫酸溶液中含有的H＋数约为2NAB．常温常压下，18g水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等25．下列说法正确的是A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网C．向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能不是D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-三、非选择题（本题共5道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上）26．（8分）按要求完成以下方程式：（1）工业上用电解法制备Na单质的化学方程式：_________________________________。（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：_______________________________。（3）工业上生产晶体硅的化学方程式：___________________________________________。（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________________________________。27．（7分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况。（2）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）（3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为，被氧化的Cl－的个数为__________________。28．（7分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据实验得出结论：（1）废液中含有的金属阳离子有。（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____________（假设腐蚀电路板后溶液体积不变），10mL废液中铜离子的物质的量为。29．（13分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式），发生反应的离子方程式为__________________________________________。（2）现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：4选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。请写出实验步骤和现象。实验步骤实验现象（4）补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出将双氧水滴入该补铁剂经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式______________________________________________。30．（10分）第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金NaOH溶液测定生成气体的体积方案二：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积方案三：铝镁合金盐酸溶液NaOH过量溶液过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式。（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如右图（图中的铁架台等支撑装置已省略）。你认为选择（选填“甲”或“乙”）装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需知道的数据是。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10mol/LNaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数（保留三位有效数字），写出计算过程。5参考答案选择题答案（共55分，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分）题号12345678910111213答案BBCCCBBDADABC题号141516171819202122232425答案CCDDBDCCDBDBCBDAC26．（8分）⑴2NaCl2Na＋Cl2↑⑵AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－⑶SiO2＋2C高温Si＋2CO↑⑷MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（各2分）27．（7分）（1）（2分）（单、双线桥皆可）（2）KMnO4（1分）；HCl（1分）；Cl2（1分）（3）11.2L（1分），6.02×1023（1分）28．（7分）（1）Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋（3分）（2）2mol/L（2分）0.006mol（2分）29．（13分）（1）Fe3+（1分），2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（1分）（2）选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量酸性高锰酸钾溶液（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入高锰酸钾后溶液变红色。（1分）（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+