(考试必备)高二化学“每周一练”系列试题(31)

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ高二化学“每周一练”系列试题（31）高二化学同步练习——难溶电解质的溶解平衡测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大3．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．纯水D．0.1mol·L－1H2SO4溶液5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp值为()A.12xy2B．xyC．xy2D．4xy26．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义7．下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9．(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)·c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①11．已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3·L－3Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2下列叙述正确的是（）A．等体积混合浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋为0.121mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（）A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO413．(2008·广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－3浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载14．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部15．(2008·潍坊高二检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为:Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH0.2mol16．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度减小17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀二、非选择题18．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__________。Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是()，BaSO4的溶解度的大小顺序为()(填序号)。A．③①④②B．③①②④C．①④③②D．①③④②(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO2－4)为__________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。19．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载参考答案一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。【答案】BD2．【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。【答案】B3．【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Qc＝c(Ag＋)·c(I－)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。【答案】B4．【解析】因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp是一个定值，则c(SO2－4)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO2－4)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。【答案】C5．【解析】根据沉淀溶解平衡：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，可写出表达式：Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)，代入离子浓度，可得Ksp＝xy2。故C项正确。【答案】C6．【解析】AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。【答案】C7．【解析】在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才等于1.8×10－10mol2·L－2，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平七彩