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中鸿智业信息技术有限公司高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试(7)[原人教版]物质结构元素周期律、氧族元素环境保护本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(每题3分,共45分)1.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2.下列表达方式错误的是()A.甲基的电子式:B.氟化钠的电子式:C.碳一12原子:126CD.Ar原子的结构示意图为:3.2007年10月24日,我国首颗月球探测卫星“嫦娥一号”发射升空。人类探测月球发现,其土壤中存在较丰富的He32,它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是()A.由He32构成的分子是双原子分子B.He32和He42互为同素异形体C.由He32构成的分子中存在共价键D.He32的质子数与He42的中子数相等4.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入锌粉5.下列叙述中正确的是()中鸿智业信息技术有限公司A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+187.下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低8.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体9.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ310.从下列事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->H3AlO3D常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N11.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.五种元素的单质分子中均含有共价键20080925中鸿智业信息技术有限公司B.Y的阴离子电子层结构与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物高D.Z元素在周期表中位于第四周期ⅥA族12.X、Y均为短周期元素,有aXn-和bYm+,已知Xn-比Ym+多2个电子层,下列判断正确的是()A.X只可能是第三周期元素B.Y不可能是第二周期元素C.b可能小于或等于4D.a-b+m+n一定等于1413.已知R2-离子的核内有x个中子,R的质量数为m,则ngR2-离子里含有电子的物质的量为()()2A.molB.mol(2)(2)C.molD.molnmxmxmmnnmxnmxmm14.下列有关过氧化氢的说法不正确的是()A.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可作外科消毒剂,因为H2O2有强氧化性B.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去,此时双氧水表现出还原性C.向质量分数为15%的双氧水中滴入FeCl2溶液,溶液呈浅黄色,并有大量气泡产生,说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用D.双氧水的结构式是H—O—O—H,根据这样的结构分析,双氧水在水溶液中不可能电离出H+15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现第Ⅱ卷(55分)二、非选择题(55分)16.(9分)某兴趣小组探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系,并进行了实验验证。根据资料得知:①一般认为1︰1的硫酸浓度大于60%,就具有一定的氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应,如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1,密度为1.84g·cm-3。据以上信息回答:(1)如图7—2所示装置,甲同学先向试管A中放入适量的铜片和3mL水,然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸10~15滴(约0.5mL),加热至沸腾,试管A中液20080925中鸿智业信息技术有限公司体的颜色是否有明显变化:__________。试用布关数据解释其原因是:______________。(2)冷至室温后,甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓H2SO410mL,发现几乎没有现象,再加热至沸腾,观察到有明显的现象,试回答:现象是____________,试管A中反应的化学方程式为________________________。(3)乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%的浓H2SO410mL与Cu片混合加热至沸腾,发现反应很剧烈,且试管底部有白色固体析出,其原因是_____________。(4)实验过程中乙同学还发现Cu片上附有少量黑色物质。实验证明,该黑色物质不溶于稀盐酸或稀硫酸。你认为此黑色物质可能为____________(填化学式)。17.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E与C同周期,原子半径在该周期最小回答下列问题:(1)写出下列元素的名称:C,E(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)(4)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:③B、C元素形成的化合物与A2B反应的二个化学方程式:18.(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是。(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;中鸿智业信息技术有限公司W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是.(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为。19.(8分)已知A、B、C、D四种不同粒子。它们之间存在如图所示关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,则C的结构式为__________________;D的电子式为__________________。(2)如果A为一种金属阳离子,且A、B、D均为10电子粒子,C为30电子粒子。试写出:A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式__________________;C与H+反应生成A的离子方程式__________________。20.(10分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;④W和X能形成组成为WX2的化合物;⑤X和Y不在同一周期,他们能形成组成为XY2的化合物。请回答:(1)W元素是__________;Z元素是__________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:___________________。21.(10分)某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O),即测定x值。做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图7—6所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。求(必须写出计算过程):(1)石膏的化学式。(2)图像中AB段对应化合物的化学式。中鸿智业信息技术有限公司参考答案1.A燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”,最终使硫元素以硫酸盐形式存在,减少了SO2对空气的污染。空气中臭氧的体积分数超过10-5%时,就会对人体、动植物造成危害。PH值小于5.6的降水才称为酸雨。水体中过量的磷和氮成为水中微生物和藻类的营养物质,使得蓝绿藻迅速生长,它们的繁殖、生长、腐败,引起水中氧气大量减少导致水体污染——水体的“富营养化”,这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。2.D【解析】本题考查了化学用语,要求熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法,较易。Ar原子的核电荷数为18不是20,所以D项表达方式错误。3.D由He32原子构成的分子是单原子分子,形成的分子中只存在范德华力,He32和He42互为同位素。4.BH2S在足量O2中燃烧,方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O。O2不足时:2H2S+O2=2S+2H2O。SO2与Ca(OH)2反应时首先发生:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,当SO2过量时又发生反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2。稀H2SO4与Zn反应放出H2,浓H2SO4与Zn反应放出SO2。5.B分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称,这属于非极性分子,反之属于极性分子,对于ABn分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子。当然根据
本文标题:08-09高三上学期化学单元测试(7)(附答案)
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