09-10-1《工程化学》期中试卷

班级：姓名：学号：.密封线内禁止答题工程化学考试卷[A]卷第1页共3页2020-01-17南京信息职业技术学院试卷2010/2011学年第_1_学期[末]考试[A]卷课程名称：工程化学考试时间：100分钟命题人杨晓辉2010年11月16日审批人年月日使用班级：31011P、31012P、31013P、31051P考试成绩：题号一二三四五六七八九十总分阅卷人得分一．单项选择题（共15分，每题1分）：1．铁粉与锌粉均匀混合后，应为()A.一相B.二相C.三相D.不可知2．下列不属于状态函数的是()A.UB.qC.TD.H3．某气体反抗恒外压为1atm，从10升压缩至20升，吸收了9kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（）A.9kJB.-8kJC.-10kJD.10kJ4．298K时反应C(石墨)＋O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H1＝－393.5ｋJ．mol-1，反应CO（ｇ）＋1/2O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H2＝－283.0ｋJ．mol-1，则反应C(石墨)＋1/2O2(ｇ)====CO（ｇ），△H3()A.－110.5ｋJ．ｍｏｌ-1B.110.5ｋJ．ｍｏｌ-1C.－676.5ｋJ．ｍｏｌ-1D.676.5ｋJ．ｍｏｌ-15．设有反应2A+B==E+2F,从刚开始反应到生成1molF物质时，反应进度为()A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.125mol6．某反应在高温下自发进行，在低温下非自发进行，则反应（）A.△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D.△H0△S07.对于反应：1/2N2+3/2H2══NH3，下列各化学反应速率关系中，正确的是()A．V(N2)＝V(H2)＝V(NH3)B．V(N2)＝3V(H2)＝2V(NH3)C．1/2V(N2)＝3/2V(H2)＝V(NH3)D．V(N2)＝V(H2)＝-V(NH3)8.某化学反应2A+B→C是一步完成的，开始A、B的浓度均为4mol．L-1，1秒后A的浓度下降为2mol．L-1，该反应的反应速率应为()A．1mol．L-1．s-1B．2mol．L-1．s-1C．-1mol．L-1．s-1D．-2mol．L-1．s-19．反应速率常数的量纲与下列有关的是()A.反应分级数B.反应总级数C.反应物浓度D.生成物浓度10.半衰期ｔ1/2是指()A．时间进行到一半B．反应物浓度消耗掉一半C．时间和浓度均进行到一半D．以上说法都不正确11.升高温度反应速率加快主要原因是（）A.分子运动速率加快B.反应活化能增加C.体系能量增加D.活化分子数增加12.已知合成氨反应的活化能为254KJ．mol-1，氨分解反应的活化能为300KJ．mol-1，则合成氨反应的反应热为（）A.46KJ．mol-1B.-46KJ．mol-1C.554KJ．mol-1D.-554KJ．mol-113.若某一个化学反应的速率常数为：3.88×10-4mol.ｍ-3.ｓ-1,则可得该反应为（）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应14．催化剂参加了反应，改变了反应历程，提高了化学反应速率，降低了反应的（）A．焓变B．活化能C．吉布斯自由能变D．熵变15．两方程式相减（平衡常数分别是1K,2K），则新方程式的平衡常数为（）A.1K＋2KB.1K－2KC.1K×2KD.1K÷2K二．判断题（共15分，每题1分）：1．系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（）密封线内禁止答题工程化学考试卷[A]卷第2页共3页2020-01-172．某体系从同一始态经过不同的途径到达同一终态时，体系状态函数的变化值相等。()3．功可以完全转变为热，热也可以完全转化为功。()4．由热力学第一定律可知：△U=Q+W，所以Q+W的值只与体系的始终态有关，与变化的途经无关。()5．若体系中含有50J能量，体系又不做功，则体系中含有50J的热量。（）6．反应进度指反应进行的程度，所以§=0表示反应没有进行。(）7．对于同一化学方程式，反应进度的数值与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。（）8．CO2的标准摩尔生成焓△fHm是指在标准状态下，反应C(石墨)＋O2(ｇ)===CO2（ｇ）的标准反应热。（）9．△rHm的数值与化学方程式的写法有关，所以在写△rHm的数值时，应指明与之相应的反应方程式。（）10．反自发过程是不能自动进行的，但依靠外力（例如对体系做功）还是能够进行。（）11．自发过程都具有一定的方向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发的。（）12．化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的限度。（）13．对于最稳定的单质，规定它的△fHm=0，△fGm=0，Sm=0。()14．化学反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，级数越大，速率受浓度的影响就越大。（）15.一般来说，反应的活化能越小，反应越易进行。（）三．填空题（共20分，每空1分）：1．若规定体系吸热为正（q＞0），放热为负（q＜0）；环境对体系做功为正（W＞0），体系对环境做功为负（W＜0）。则对于封闭体系来说，其内能或热力学能的变化值△U应为。2.化学反应在恒压只做体积功（或不做非体积功）的条件下，反应热效应qp与焓变△H的关系为，若反应的△H为正值，表示该反应为（选填吸热或放热）反应，即H反应物（选填、、或=）H生成物。3．在标准状态下，天然气（主要成分为甲烷CH4）完全燃烧，则反应的qp（选填、、或=）qv。4.反应H2+I2===2HI的K1,1/2H2+1/2I2===HI的K2,则K1与K2的关系为。5．在298K，100kPa下，反应H2(ｇ)+1/2O2(ｇ)===H2O(l)，若升高反应温度，则反应的Kp必然（选填增大、减小或不变）。6.对于基元反应2NO+O2===2NO2,其速率方程式为，由此可得该反应的速常数k的物理意义是指，其反应的分级数为NO、O2，反应的总级数为。7.级反应的速率与浓度无关，级反应的速率常数的单位与浓度无关，级反应的半衰期与浓度无关。8.反应物分子要发生有效碰撞，必须具备下列和条件。9.过渡状态理论认为，化学反应不是只通过简单的碰撞就变成产物，而是要通过一个状态，这个状态就是。10.催化剂中毒是指催化剂接触而使。四．计算题（共50分）：1.已知反应：SO3(ｇ)＋CaO(s)====CaSO4(s)△fHm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－395.72－635.09－1434.11Sm（J.ｍｏｌ-1ｋ-1）256.6539.75106.69试求反应的△rHm和△rSm，△rGm及K，并判断反应自发进行的方向。（14分）密封线内禁止答题工程化学考试卷[A]卷第3页共3页2020-01-172.对于反应2SO2+O2====2SO3的△rHm=—20.0ｋJ.ｍｏｌ-1，100K时的K1=10.0，求1000K时的K2。（4分）3．已知在标准状态下：CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)△fGm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－1128.84－604.04－394.36△fHm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－1206.92－635.09－393.50通过计算判断碳酸钙在标准状态下的稳定性，并计算该反应自发进行的最低分解温度。（8分）4.在碱性溶液中，H2PO4+OH===HPO42+H2,在一定温度下，测得实验数据如下：序号C(H2PO4)/(mol/m3)C(OH)/(mol/m3)-dC(H2PO4)/dt/(mol/m3.ｓ)1202000.06421002000.3231008005.12（1）计算各反应物的反应分级数，并计算反应的速率常数。（10分）（2）当C(OH)＝C(H2PO4)＝100mol/m3时，在1.0m3溶液中每分钟生成多少HPO42？5.某分解反应在338K时，反应速率常数k1=4.8710-3s-1；318K时，k2=4.9810-4s-1。求该反应的活化能和298K时的反应速率常数k。（8分）6．取一幅古画中的一小块，将其燃烧，分析得到产物CO2中的146C/126C值为现有纸张的0.0010倍，问此古墓距今多少年？已知146C的半衰期为5720a。（6分）五、附加题（10分）：已知：反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的△rGm=－141.2ｋJ.ｍｏｌ-1，△rHm=－197.8ｋJ.ｍｏｌ-1，试求627°C时该反应的△rGm(T)及K（不查表）。假设△rHm和△rSm几乎不随温度变化。