人教版九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物碱:在水溶液中解离出的阴离子全部是OH--的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH（C2H5OH除外）盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2酸:HNO3、H2CO3碱:KOH、Mg(OH)2盐:NaHCO3、K2CO3、NaNO3学习目标1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及其在生活中的主要用途，掌握酸根离子检验的方法。2.根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反应能否发生。复分解反应以及酸根离子的检验方法。学习重点3.学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)原从水中来，不敢水中行。人人都要我，没我食无味。(打一物质)食盐一、氯化钠（NaCl）思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法盐与食盐是否是同一物质？化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸钾等。海南省东方盐场晒盐一景食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。食盐的实用价值（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐的提纯•通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。•粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐的提纯粗盐提纯的步骤:1溶解：2过滤:过滤的要点•(一贴二低三靠)3蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速氯化钠溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀，液滴飞溅计算产率：转移固体3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干名称俗称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO31、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC盐的化学性质【回顾】在学习二氧化碳的制法时，我们知道碳酸钙可以和盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2ONaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸盐（即CO32-、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析碳酸钠溶液中出现白色沉淀二者发生反应生成碳酸钙，CaCO3难溶于水。碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应（分析）下列五个反应有什么共同特点？属于学过的三种基本反应类型吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→CAB→C+D+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物基本反应类型与化合价的关系•化学反应前后一定有元素化合价发生了改变的是置换反应•化学反应前后一定没有元素化合价发生改变的是复分解反应•化学反应前后元素化合价可能发生改变的是化合反应和分解反应Ｄ下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑三复分解反应发生的条件实验11-3现象化学方程式CuSO4溶液+NaOH溶液有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2讨论：课本P75复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。注意：中和反应是复分解反应之一物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、碱可溶：钾、钠、铵、钙、钡。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均为易溶盐。K_Na_NH4__NO34、盐酸盐（—Cl—）只有氯化银AgCl不可溶。5、硫酸盐（—SO42-）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（—CO32-）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？稀硫酸判断依据NaOH溶液能反应有水生成NaCl溶液不能反应无水、气体或沉淀生成K2CO3溶液能反应有CO2气体生成Ba(NO3)2溶液能反应有BaSO4沉淀生成2设计实验证明你的判断小结：盐的化学性质1、金属+盐→新盐+新金属条件；前换后（不含KCaNa）盐可溶（生成盐中Fe二价）练习；下列置换反应能否发生？若能请完成化学方程式(1)Al+CuSO4─(2)Zn+MgCl2─(3)Fe+ZnSO4─(4)Cu+AgNO3-(5)Ag+CuCl2─HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓=H2SO4+Ba(NO3)22HNO3+BaSO4↓=2HCl+BaCO32、酸+盐→新酸+新盐反应条件：生成物有↓、↑或者H2O注意：碳酸盐都能与盐酸、稀硫酸反应＝BaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、碱+盐——新碱+新盐Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaCla.反应物：b.生成物：都可溶↓、↑或者H2O反应条件：4、盐+盐→新盐+新盐CuSO4+BaCl2=NaCl+AgNO3=Na2CO3+Ca(NO3)2=CuCl2+BaSO4↓NaNO3+AgCl↓2NaNO3+CaCO3↓反应条件：a、反应物：都可溶b、生成物：有↓生成一、酸的共性(通性)：1、与指示剂反应酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。4、酸＋碱→盐＋H2O5、酸＋盐→新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物→盐＋H2O2、酸＋金属→盐＋H2↑碱的共性(通性)：1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱＋酸→盐＋H2O4、碱＋盐→新碱＋新盐2、碱＋非金属氧化物→盐＋H2O金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐金属小结：几种常见离子的检验1、氯离子(Cl-)的检验2、硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3、碳酸盐（即CO32-、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。讨论•迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。请尝试构建物质分类概念的网络图，并与同学交流。物质纯净物金属单质非金属单质化