选修四。化学平衡练习题含答案

第1页（共49页）选修四化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20小题）1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．252．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）═2C（g），下列说法正确的是（）A．若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△S＞0、△H＜0B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）D．化学平衡常数：K（状态Ⅰ）=K（状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在第2页（共49页）C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO﹣）5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（）A．由图甲可知，x小于0.1B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物7．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化第3页（共49页）率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率8．已知2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（）A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B．综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D．制乙烯比较适宜的温度是450℃左右9．如图是恒温下H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+Q（Q＞0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）第4页（共49页）A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂10．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌rC（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热11．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He12．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g）+N（g）⇌2R（g）△H＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是（）第5页（共49页）A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等13．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多14．近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．I、II两步目的是为了富集CO2B．从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率C．过程中K2CO3可以循环使用D．铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变第6页（共49页）15．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动16．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动17．现有下列三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜018．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体第7页（共49页）C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体19．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A．c（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/Lc（C）=1.2mol/LC．c（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/Lc（B）=0.5mol/L20．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小二．填空题（共7小题）21．根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）。①图1所示图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是（填选项字母）。第8页（共49页）②1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是，该反应的平衡常数Kp=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压×物质的量分数）。（2）已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2CO₃H2SHNO2电离平衡常数（25℃）Ka1=4.2×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.3×10﹣7Ka2=7.1×10﹣15Ka=5.1×10﹣4①含有1L2mol•L﹣1碳酸钠的溶液中加入1L1mol•L﹣1的HNO2后，则溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的离子浓度由大到小是。②25℃时，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c（S2﹣）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1；③向10.00mL0.10mol•L﹣1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液呈性，其定量依据是。（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5KJ•mol第9页（共49页）﹣1②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=﹣189.2KJ•mol﹣1则：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=KJ•mol﹣1。22．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为．23．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．24．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．第10页（共49页）（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为．（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是．（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2﹣t3t4﹣t5t5﹣t6t7﹣t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是．25．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率（A．变快B．不变C变