高考化学实验题专题复习策略

高考化学实验•①实验命题主要来源是中学教材（必修、选修、初三），但不受教材实验内容的限制。•②贴近真实，加强对化学实验基本技能的考查。•③强化学科内知识的综合应用（定性和定量结合、化学实验与工业生产、无机与有机的结合）。•④重视实验的系统性设计。将实验基本操作、设计、探究和评价进行有机结合，考查学生运用实验手段解决化学问题的能力。1、近几年高考化学实验题的命题特点（一）高考实验合题命题特点四、化学实验综合题特点及复习策略考查内容考查素材16年15年主要考查了溶液的配制、离子的检验与性质、实验探究、化学平衡、盐类水解等氧化还原反应、电解、滴定法测定纯度，分离提纯，化学计算等。探究Fe2+、Fe3+的性质二氧化氯的工业制法和实验室制法14年氨和氯的测定，滴定法应用，实验安全，化学计算等。配合物组成的测定13年醇的性质、仪器名称、实验安全、分离提纯操作、产率计算等合成正丁醛实验2013-2016年全国2卷实验题考查内容及要求考查内容考查素材16年15年NH3的制取、净化、收集、性质、装置选择、仪器连接等实验设计与评价、物质检验、仪器和药品选择等。氨气还原NOx草酸分解产物的检验14年实验装置、药品选择、分离提纯操作、产率计算、误差分析等乙酸异戊酯制备13年醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产率计算等合成环己烯实验2013-2016年全国1卷实验题考查内容及要求高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提纯、定量实验的处理与计算等。例1、（2013新课标全国2卷26）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHONa2Cr2O7H2SO4加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.70.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由(浓硫酸的稀释方法)（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。(防暴沸)（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是(仪器名称)（4）分液漏斗使用前必须进行操作是(仪器的使用)a.润洗b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”)（分液操作）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是（反应条件控制原因分析），（7）本实验中，正丁醛的产率为%（产率计算）答案：(1)不能，易迸溅(2分)(2)防止暴沸冷却后补加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分)(7)51(2分)示例22014新课标全国2卷28：[Co(NH3)6]Cl3的组成测定（略）（氨的制备、Cl-的检验，沉淀滴定等的综合）示例32014新课标全国1卷26：乙酸异戊酯制备（略）（乙酸乙酯制备的拓展）示例42015新课标全国2卷28：二氧化氯制备与性质（气体制备的拓展）示例52016新课标全国2卷28：实验探究Fe2+、Fe3+的性质（离子检验与性质的拓展）例1.（2015年全国2卷28）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：工业制法到实验室制法对氧化还原反应综合考查气体吸收装置改进与创新Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁参考答案：(1)2：1（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700（4）d电解氧化还原滴定综合应用分离提纯2015年全国2卷28题考生答卷情况分析：该题平均分4.56，难度0.3，区分度0.6。第（1）题不需要写出整个化学方程式，只要抓住氧化剂、还原剂的得失电子守恒，便可得出两者的物质的量之比。错误答案有4:3，1:2，5:3，其中1:2这个错误答案最多。第（2）题第①题考查学生综合分析能力，根据图示信息找出反应物及生成物，判断元素的化合价确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并配平化学方程式，可得2分。第②题依然在考查氧化还原反应，若简单根据题干信息猜想X溶液中大量存在的阴离子，很容易写出Cl-，但OH-会漏写。若能写出完整的化学方程式并配平，便可发现产物中除了有NaCl以外还有NaOH生成，大多数考生此题只写Cl-，少OH-。第③题气体的除杂，要发现ClO2是易溶于水的气体，而直接排除选项c和d，碱石灰是用来干燥NH3的，也不可选。所以答案是浓硫酸。错误答案中以选d的尤其多，多数学生可能认为ClO2与Cl2的性质相似，在饱和食盐水中不溶解而错选了d。第（3）题第①题考查氧化还原离子方程式的书写，要找出氧化剂、还原剂根据提示信息推测出还原产物及氧化产物，结合溶液的酸碱性及得失电子守恒配平离子方程式。常见的错误答案：还原产物分析错误：2ClO2+8I-+8H+=4I2+Cl2↑+4H2OClO2+2I-+H+=I2+ClO-+H2O氧化产物分析错误：ClO2+I-=IO2+Cl-电荷不守恒：2ClO2+6I-+8H+=3I2+2Cl-+4H2O第②题认真观察图示由于玻璃液封管右侧末端在液面以下，故锥形瓶中逸出的气体最终会被液封装置中的水吸收，故其作用主要是吸收多余的ClO2或挥发的I2。错误答案：安全瓶的作用、平衡内外压强，防止有液体进入、平衡压强，便于液体流下等。第③题用Na2S2O3和I2反应，确定指示剂应选用淀粉，也就可确定滴定终点的现象。错误答案：酚酞过1到2分钟不褪色液由无色变为浅红色且半分钟不褪色品红溶液褪色第④题找出ClO2与I2的物质的量之比，再找出I2与Na2S2O3的物质的量之比，即可得到2ClO2～10Na2S2O3，根据n(S2O32-)可求出ClO2的质量。此题的计算量并不大，但多数考生都放弃，非常可惜，还有部分考生误写为0.27g或2.7g。第（4）题除超标的亚氯酸盐最好是将其还原为NaCl，故要选还原剂FeSO4最好。有很多考生误选了b，是因为忽略了ClO2与I-反应生成I2，而I2有毒。例2、[2016全国2卷28]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。解读目的解释解释作用性质、方程式书写《2016甘肃高考试题分析报告》：28题以常见的铁离子和亚铁离子的性质为基础，考查探究实验的设计与评价，难度0.51，区分度0.75，平均分7.63，是三道必考非选择题中难度最小、得分率最高、区分度最大的一道题。本题答卷情况具体如下：第（1）小题在FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的几乎所有考生都能答对。第（2）小题FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式的书写错答率超出预期，典型错误表现为离子方程式的配平、离子方程式写成化学方程式、以及氧化剂的错误判断（误判为次氯酸做氧化剂）等。第（3）小题对于绝大多数考生没有难度，可以轻松得分。第（4）小题从学生答卷情况可以发现，有一部分考生对于试剂K3[Fe(CN)6]比较陌生，从而导致无法正确判断所检验的离子。另外，最后一问由于审题不清，造成部分考生误以为是书写该反应的化学方程式或离子方程式而丢分。第（5）小题中双氧水氧化亚铁离子的离子方程式书写正确率很高，错误主要出现在后两空的实验现象的解释上。典型错误为解释沉淀产生的原因时只能答出平衡右移，而对于导致平衡移动的原因则错答为氢离子的消耗或是铁离子浓度的增大。启示3：制备实验是核心，综合考查是方向；分离提纯常常考，定量分析不可少；只要基础掌握好，陌生情景难不倒；整体分析重事实，准确描述要求高。启示2：高考实验题的命题尽量展示一个完整的实验过程、完备的研究方法、系统的实验设计，让学生感受一个完整的知识体系，以及各个实验阶段处理的目的，培养他们看问题与解决问题的系统性和完整性。启示1：实验综合题是最能体现化学学科特点的试题，也是每年高考命题的创新力度最大的试题。高考化学实验题的启示2、新课标考试大纲化学实验考查要求(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理，仪器和收集方法）。(5)掌握常见的物质进行检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计