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知识框架KW=C(H+)·C(OH-)=1×10-14适用条件:1、常温(25℃)2、稀溶液一、水的离子积常数:习题总结内容提要习题总结强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度H2OH++OH-(正反应吸热)内容提要知识框架习题总结强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离,KW保持不变抑制水的电离,KW保持不变促进水的电离,KW保持不变促进水的电离,KW保持不变不影响水的电离,KW保持不变升高温度促进水的电离,KW增大注意:KW是一个温度函数,只随温度的升高而增大内容提要H2OH++OH-(正反应吸热)加入酸:增大减少(主)(次)平衡逆向移动但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-(正反应吸热)加入碱:平衡逆向移动(主)增大(次)减小但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-(正反应吸热)加入NH4Cl:H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2OC(OH-)减少,平衡正向移动但KW保持不变,水电离的C(OH-)=C(H+)强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(H+)>C(OH-)H2OH++OH-(正反应吸热)加入NaHCO3:H2OH++OH-NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3C(H+)减少,平衡正向移动但KW保持不变,水电离的C(OH-)=C(H+)强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)>C(H+)H2OH++OH-(正反应吸热)加入NaCl:NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反应强酸强碱盐不影响水的电离平衡。所以,C(OH-)和C(H+)不变,KW也不变。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-(正反应吸热)升高温度:平衡向吸热反应方向移动,即正向移动则C(H+)和C(OH-)都增大所以KW增大强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回习题1、(1)常温下,浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中,由水电离产生的C(H+)是多少?(2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)是多少?解:C(H+)=C(OH-)=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=123456789返回思考思考题:在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-9mol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?答:可能是酸性也可能是碱性返回2、常温的某无色溶液中,由水的电离产生的C(H+)=1×10-12mol/l,则下列各组离子肯定能共存的是()A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D123456789返回习题总结分析内容提要分析:(1)排除有颜色的离子(Cu2+Fe3+)组A(2)水电离的C(H+)=1×10-12mol/l的溶液可能是酸或碱,排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存NH4+和Mg2+不能和OH-共存(3)所以答案选D返回3.(1)常温时PH=9的CH3COONa溶液中,由水的电离生成的C(H+)是多少?(2)常温时PH=9的NaOH溶液中,由水的电离生成的C(H+)是多少?123456789分析返回解:C(H+)=1×10-9mol/l1×10-14C(OH-)=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l(1)C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离,所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l(2)C(H+)来自于水的电离,C(OH-)来自于碱,所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l习题总结内容提要4、常温时,在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/l与Bmol/l,则A和B的关系为()A、A<BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B123456789C返回习题总结内容提要5、(1)常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-6mol/l,则此溶液有可能是()(2)常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-9mol/l,则此溶液有可能是()A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl123456789DAC分析返回习题总结内容提要分析:(1)水电离产生的C(H+)=10-6mol/l,大于10-7mol/l,即加入的物质促进水的电离,所以应是能水解的盐(2)水电离产生的C(H+)=10-9mol/l,小于10-7mol/l,即加入的物质抑制水的电离,所以应是酸或碱或其他特殊的物质,如:NaHSO4返回6、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D123456789返回习题总结内容提要7、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH123456789A返回习题总结内容提要8、纯水在10℃和50℃的PH,前者与后者的关系是()A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定123456789A分析返回习题总结内容提要分析:水的电离,正反应为吸热反应。升高温度,水的电离向正反应方向进行,KW增大,即C(H+)=C(OH-)都增大。根据PH=–logC(H+)。当C(H+)增大,PH减小返回9、(1)加热稀NaOH溶液(忽略溶液的蒸发),则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比()(2)加热稀H2SO4溶液(忽略溶液的蒸发),则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比()A、前者大B、后者大C、相等D、不能肯定123456789AC分析返回习题总结分析:加热稀NaOH溶液加热稀H2SO4溶液温度升高水的离子积增大,但C(OH-)浓度不变,则C(H+)增大,PH减小。温度升高水的离子积增大,但C(H+)浓度不变,则PH不变。返回PH=9的CH3COONa和NaOH溶液中,由水的电离生成的C(H+)各是多少?CH3COONaNaOH(1)C(H+).C(OH-)=1×10-14(1)C(H+).C(OH-)=1×10-14(2)C(H+)=1×10-9mol/l则C(OH-)=10-5mol/l(3)C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离水电离的C(H+)=C(OH-)=10-5mol/l(2)C(H+)=1×10-9mol/l来自于水的电离则C(OH-)=10-5mol/l来自于碱水电离的C(H+)=C(OH-)=10-9mol/l分析:返回解题思路:解题思路知识归纳(1)以KW=C(H+)·C(OH-)=1×10-14为中心(2)找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源(3)以水的电离生成的C(H+)=C(OH-)为辅解题思路知识归纳知识归纳:返回能水解的盐(可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等)能抑制水的电离的物质(可能是酸或碱或其他特殊的物质,如NaHSO4等)不变减小2.常温时,某溶液中由水电离产生C(H+)1×10-7mol/l时,溶液是1.常温时,某溶液中由水电离产生的C(H+)>1×10-7mol/l时,溶液是3.某溶液温度升高,若是强酸,PH若是强碱,PH
本文标题:水的电离高三复习
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