高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g2.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.1243.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2质量为()A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g4.比较1molN2和1molCO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.n/8mol-1B.n/16mol-1C.8nmol-1D.4nmol-12.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体体积均为22.4LC.在标准状况下,0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LD.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L3.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1mol任何物质的体积均约是22.4LD.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是()①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线２．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol•L-1B.0.1mol•L-1C.0.01mol•L-1D.10mol•L-1３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100mL1mol•L-1的NaCl溶液B.150mL1mol•L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol•L-1的HCl溶液D.10mL1mol•L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18g•mol-1。2.A解析:6.4g该气体的物质的量为6.02×1022/6.02×1023mol-1=0.1mol．该气体的摩尔质量为6.4g/0.1mol=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．3.D4.C解析:1molN2与1molCO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。5.D气体摩尔体积1.D2.C解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1molN2体积不是22.4L,故D错误。3.B解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4L,C错误;1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4L,D错误。4.C5.D解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44g•mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。物质的量在化学实验中的应用１．Ａ解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。２．Ｂ解析:所配制的1L溶液的物质的量浓度为=0.1mol•L-1,而从中取10mL,其浓度不变。３．Ｄ解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1、3mol•L-1。