高三化学一轮复习：《化学反应的热效应》课件

1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。2.掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。3.准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化一、化学反应中的能量变化(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。化学反应过程中能量变化示意图△H=E后—E前3.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H0时为放热反应，H0为吸热反应。△H计算的表达式：(1)△H=化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量△H=反应物的键能之和–生成物的键能之和(2)△H=生成的总能量–反应物的总能量(1)燃烧热：25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H0。C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示(2)中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热，H0。燃烧热与中和热比较:燃烧热中和热相同点能量变化放热反应放热反应H00燃烧热中和热不同点反应物的量1mol/生成物的量/1molH2O注意点一定是指101kPa时1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时的热效应。C→CO2,H→H2O(l),S→SO2…稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1H2H3B.H1H3H2C.H2H1H3D.H1H3H2测定中和反应的反应热1、实验需要的仪器有哪些？2、实验成功的关键是什么？3、为了减小实验误差，实验时应采取哪些措施？4、温度计使用时的注意事项？5、反应热的计算防止热量的散失.酸或碱可以略过量，使中和反应充分进行。酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次快速倒入量热计而不能缓缓倒入，匀速搅拌。多次实验，取平均值。二、热化学方程式1.表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。2.书写热化学方程式应注意的几点：(1)要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热，H0时为放热反应，H0时为吸热反应。(2)要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。(3)热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。四、反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2因为气体变液体会放热，故:H1H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g))g(O212)g(O212故H1H2(2)同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2因为固体变气体会吸热，故:H1H2分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:BA.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0)B.2A(g)+B(g)=2C(g);H=a(a0)C.2A+B=2C；H=a(a0)D.2C=2A+B；H=a(a0)4.下列反应属于吸热反应的是:A.铜与硫蒸气反应B.Mg粉与水反应C.干冰升华为气体D.硫酸钙高温锻烧5.下列有关能量的说法不正确的是:A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用DB6.(04南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:____________________C+H2O(g)==CO+H2(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________39:5C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=－2220.0kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=－282.57kJ/mol(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=－571.6kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_______(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:14:5(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=－571.6kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_______(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:来源丰富，单位质量的热效应大，无污染14:5(课后巩固A)1.(03太原)含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:DA.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1);H=－57.4kJ/mol2.下列说法正确的是:DA.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。3.下列变化中属于放热反应的是:A.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B.镁条与二氧化碳反应C.氢气与碘蒸气反应D.铜在硫蒸气中反应B、D4.已知：①C(s)+O2(g)=2CO2(g);H=393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);H=－566kJ/mol；③TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.－313.5kJ/molB.+313.5kJ/molC.－80.0kJ/molD.+80.0kJ/molC(课后巩固B)1.(03杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热B2.(03南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+O2(气)====2CO2(气)+H2O(液);H=－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量255.(05太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4molN2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。H－O－O－HN2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g);△H=－641.63kJ/mol(1)写出N2H4和的结构式：N2H4___________H2O2_______________。(2)写出反应的热化学方程式：H－N－N－HHH(3)已知H2O(g)==H2O(1);△H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。408.8对环境无污染